2023年浙江省中考二轮科学专题导练 考点07 酸碱盐及其性质

考点精讲 化学反应与质量守恒 1、 化合反应和分解反应 （1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C 2、 质量守恒定律 （1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2） 质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后 原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目 ④物质总质量 3、 化学方程式。 （1） 定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2） 化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （3） 书写化学方程式的方法和步骤。 （4） 化学方程式表示的意义 ①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件 ③表示反应物、生成物间原子、分子个数比 ④表示反应物、生成物间的质量比 4、 根据化学方程式的计算 （1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （2）计算步骤。 设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出方程求解 写出简明答案 3.盐 真题解析 例题 1．冬天，给道路上的积雪撒融雪盐，可以有效地防止交通事故发生。于是小明同学猜想：含盐浓度不同的冰，其熔化特点与纯冰不同。于是小明用纯水、淡盐水和浓盐水制得质量相同的“纯冰”、“淡盐冰”和“浓盐冰”，装入相同的试管中，并在相同热条件下同时对三支试管加热，测量三者的温度随时间变化情况，并绘成如图所示（其中：①“纯冰”，②“淡盐冰”，③“浓盐冰”）。 （1）“纯冰”、“淡盐冰”和“浓盐冰”三者都属于______（选填“晶体”或“非晶体”）； （2）加热到5分钟时，装有“浓盐冰”试管中的物质处于______状态； （3）从实验中可以看出，含盐浓度越高的冰，比热容越______（选填：“大”或“小”），熔点更______（选填：“高”或“低”）。 答案 1．     晶体     固液共存     小     低 【解析】 【详解】 （1）[1]三者都有固定的熔点，故“纯冰”、“淡盐冰”和“浓盐冰”三者都属于晶体。 （2）[2]加热到5分钟时，装有“浓盐冰”试管中的物质处于熔化过程中，是固液共存状态。 （3）[3][4]根据图象确定三种液体的熔点并作出判断：由图象知，①温度变化最慢，其比热容最大，③温度变化最快，其比热容最小，可知含盐浓度越高的冰，比热容越小，熔化前升温快，且熔点最低，说明能够在更低的温度下熔化。 2．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 （1）表格中a的数值为___________。 （2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________ 答案 2．     6     三、四     由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。     解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 ，x=7.35g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。 【解析】 【详解】 （1）样品中的铜不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应。实验二、四中，只有酸的质量不同，即在实验二的基础上，再加入酸，固体也不会溶解，即氧化铜已经完全反应，15g固体至少需要50g酸才能反应完全，故实验三中的固体也完全反应，由15g固体中有9g铜可知，10g固体中有6g铜，所以表格中a的数值为6。 （2）第一次实验有固体20g，完全反应后应该剩余：20g×=12g固体，即第一次实验氧化铜完全反应，酸少量，且50g酸共反应了6g氧化铜固体，故第二次实验中，酸与样品恰好反应，而第三次实验、第四次实验结束后，酸还有剩余。 （3）见答案。 （4）见答案。 3．下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：②中现象是______，③中胶头滴管滴好稀硫酸后需要清洗后再放回试剂瓶吗？______，（填“需要或不需要”），⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是______。 答案 3．     溶液