2023年中考化学专项训练综合应用题

2023年中考化学专项训练——综合应用题 1．科学家利用物质间转化创造新物质，服务于生产和生活。 (1)某工厂生产高锰酸钾的流程如下： ①“混合加热室”发生的主要是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)； ②“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_______(写元素符号)。 ③生产流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。 ④写出氧化室中发生反应的化学方程式_______。 (2)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均合有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。 ①E的化学式是_______，D溶液中一定含有的阳离子是_______。 ②写出化学方程式A→B_______。 2．铜是生活中常见的金属，也是人类最早广泛使用的金属。 （一）“铜的循环”如图所示。其中， “→”表示能一步实现的物质转化方向， X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象是_________、___________。 (2)反应②中，X的化学式可以是____________。 (3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为__________。 (4)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是______，依据是__________。 （二）兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： 【分析评价】 (5)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量： 方案一_______（填“>”或“=”或“<”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_____。（答一点） 【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取24g氧化铜，用CO还原，小明得到19.2g红色固体，小丽得到20.8g红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等？ 查阅资料： Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ.；他们分析推断： (6)大家一致认为________（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O； (7)可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：___________。 （三）金属的应用与金属活动性密切相关。选取下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。 (8)现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨） 实验操作 实验现象 实验结论 _____________ ____________ 铁的金属活动性比铜强 3．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 (一)铁材料的有关知识 (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。 (2)如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 (3)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式_______。 (4)小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到_______溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是_______。 (二)废铁的再利用 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是_______。 (6)“还原”发生反应的化学方程式为_______。 (7)为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_______(选填序号)。 a.搅拌溶液        b.适当增大通入气体的速率      c.加热溶液至100℃ (8)FeSO4暴露在空气中易转化成Fe(OH)SO4而变质，转化的化学反应方程式为_______。 (三)绿矾的热分解实验 称取5.56g绿矾，用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃ ②FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃~500℃时完全分解为氧化铁和气体。 (9)装配好实验装置后，先要_______。 (10)加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_______。 (11)控制温度