2023年中考化学专项训练——计算题

2023年中考化学专项训练——计算题 1.用草木灰(主要成分为K2CO3,杂质不溶于水)施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数,进行如图所示实验: 试分析并计算: (1)反应生成沉淀的质量为_g。 (2)计算样品中碳酸钾的质量分数_。 2.在一次作业批改中,王老师发现4位同学在同一题中出现不同的错误,为帮大家理清思路,老师将错误的解题过程写在黑板上,请同学们仔细观察,发现错误,纠正错误。 实验室用100g34%的过氧化氢溶液制取氧气,完全反应后,可制得氧气的质量是多少? 解,设:可制得氧气的质量是x 68 x 100g×34% 32 x=64g (1)仔细观察,你发现解题过程中的错误有_处: (2)纠正错误,老师点拨后,写出正确的解题步骤_。 3.碳酸钙是医用补钙剂的主要成分,实验小组的同学量取某品牌补钙剂25g,加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至不再有气泡产生,共收集到二氧化碳8.8g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算: (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 4.实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g,把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,试管内剩余物质的所量为8.7g。试计算: (1)生成氧气的质量为_g。 (2)氯酸钾在样品中的质量分数。 5.氯气可与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为: ,其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水,为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气,使之与氢氧化钠恰好完全反应,反应后的溶液质量为107.1g。请计算: (1)参加反应的氯气质量为_g。 (2)氢氧化钠溶液溶质质量分数(请写出计算过程)。 6.葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源,剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。 (1)葡萄糖(C6H12O6)中氢元素和氧元素的质量比为_。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数_(填“>”“<”或“=”)乳酸中碳元素的质量分数。 7.N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。 (1)N(NO2)3分子中氮原子和氧原子的个数比为_。(最简整数比) (2)152g N(NO2)3中含有_g氧元素。 8.为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数,取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰于烧杯中,充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为68.4g。请计算: (1)生成氧气的质量为_; (2)过氧化氢溶液溶质的质量分数? 9.2022年北京冬季奥运会的吉祥物冰墩墩,外壳是硅胶做的,里面是毛绒玩具。其中硅胶的主要成分是二氧化硅(化学式SiO2),请计算: (1)硅、氧元素的质量比为_; (2)_g二氧化碳中所含氧元素的质量与120g二氧化硅所含氧元素的质量相等? 10.测定某品牌洁厕灵中硫酸质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加25g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中滴入氢氧化钡溶液的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示: 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 X 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66 求: (1)当烧杯中溶液的pH=7时,加入氢氧化钡溶液质量X=_g。 (2)20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量(写出完整的计算过程)。 11.500吨的大理石高温煅烧,至质量不再减少为止,得剩余固体302吨,则: (1)根据质量守恒定律可知,该过程中产生二氧化碳_吨。 (2)所得的剩余固体中,杂质的质量分数为?(CaCO3=100 CO2=44 CaO=56) 12.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取12.4g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液加入,溶液的pH的变化如图所示。试回答: (1)a点溶液中含有的阳离子有_。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 13.根据如图所示的实验过程和提供的数据,进行计算。 (1)实验过程中,产生沉淀的质量为_g。 (2)最终所得滤液中溶质的质量分数。 14.向100克MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入5%的氢氧化钠溶液,反应情况如图所示。 (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液中的溶质为_。 (2)计算原混合溶液中MgCl2的质量分数(写出计算过程)。 15.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图,发生反应: (1)生成CO2的质量为_g。 (2)计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数) 16.为测定某硫酸溶液中溶