第三章第三节盐类的水解期末同步练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类的水解期末同步练习题 一、单选题（共20题） 1．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 2．时，苯酚的，下列说法正确的是 A．相同温度下，等的和溶液中， B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中 D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 3．25℃时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaY B．电离常数： C．M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同 D．稀释Q点溶液，溶液的pH不变 4．是一元弱酸，向的溶液中缓慢加入固体(溶液温度恒为，溶液体积的变化忽略不计)，平衡后与溶液的的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．c点： C．b点有50%的与发生了反应 D．的分布系数等于时，溶液的 5．关于下列实验的说法不正确的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同 B．25℃时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中： C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中： D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 8．相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是 A．⑤＞④＞①＞②＞③ B．②＞③＞①＞④＞⑤ C．④＞⑤＞②＞③＞① D．③＞②＞①＞④＞⑤ 9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 由MgCl2 • 6H2O制备无水MgCl2 将MgCl2 • 6H2O与SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加热 B 除去CO2中的SO2气体 依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下,用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH D 检验A1和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 取反应后固体,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小 B．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同 C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1 11．羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH＋ + OH－，用0.1 mol∙L−1的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L−1羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG]。下列说法错误的是 A．25℃时，羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10−8 B．由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小 C．图中b点V(盐酸)＜10mL D．d点对应溶液中存在c(H＋) = c(OH－) + c(NH3OH＋) + c(NH2OH) 12．一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．通入，平衡正向移动，溶液增大 C．加入固体，平衡正向移动，减小 D．稀释溶液，平衡正向移动，增大 13．下列说法正确的是 A．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强 B．升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质 C．298K时，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性 D．在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大 14．在