2023届高三化学一轮复习专题训练：物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题训练：物质结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应：，这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。 (1)这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有_______种。 (2)如图所示的配离子的中心离子的配位数是_______。 (3)第一电离能I1(K)_______I1(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。 (4)关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有_______。 A．沸点由高到低顺序为H2S>CH4>NH3 B．键角由大到小顺序为CH4>NH3>H2S C．碳和硫的氧化物都是极性分子 D．碳的电负性比氮强 (5)Fe2(SO4)3固体的晶体类型为_______，其阴离子的空间构型为_______。 (6)图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则KSCN晶体的密度是_______(列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是_______。 2．（2022·全国·高三专题练习）碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题： (1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。 ①阴离子是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(NA为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。 ②写出一种与互为等电子体的分子：_______(填化学式)。 ③实验证明NH3的极性比NCl3大，其原因是_______。 (2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C16S8，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。 ①有关键长数据如下： 化学键 C-S C=S C16S8 键长/pm 181 155 176 从表中数据可以推测C16S8中碳硫键的性质为_______(填字母)。 A．类似于C-S单键的性质                        B．类似于C=S双键的性质 C．兼有C-S单键和C=S双键的性质 ②储氢时，C16S8与H2间的作用力是_______。 (3)和NH3是配合物的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。 (4)CoO2是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。 ①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。 ②若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______(列出计算表达式)。 3．（2022·陕西渭南·统考二模）科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题： (1)铜元素位于周期表中____区，画出Fe3+离子能量最高的能级的电子排布图____。 (2)CO可以形成Ni(CO)4、Fe(CO)5等多种配合物，在提纯金属方面应用广泛。与CO互为等电子体的一种阴离子和一种单质分子的化学式分别为____、____；CO分子中σ键和π键的个数比为____，试比较C、O与N的第一电离能的大小____。 (3)PtCl2(NH3)2有如图两种平行四边形结构： 研究表明，图a分子用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键____。解释分子b不溶于水的原因：____。其中配体NH3中心原子的杂化方式为____。 (4)铜和氧形成的一种离子化合物(氧的化合价为-2)是良好的半导体材料。晶胞结构如图所示： 铜离子的电荷数为____，其配位数为____，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则c原子分数坐标为____，若晶体密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴阳离子最短距离为____nm(列出计算式即可)。 4．（2022·全国·高三专题练习）铁、镧、锑的合金能实现热电效应。所谓的热电效应，是当受热物体中的电子(空穴)，因随着温度梯度由高温区往低温区移动时，所产生电流或电荷堆积的一种现象。若选用具有明显的热电效应的稀有矿物石为原料，加入到墙体材料中，在与空气接触中，随温度变化可发生极化，并向外放电， 起到净化室内空气的作用。 (1)镧与Sc同族位于第六周期。镧的价电子排布式为_______，锑的核外有_