5.1 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化 课程标准 课标解读 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。 2．认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3．了解SO的检验方法。 1.了解工业上制硫酸的反应原理。 2．了解硫酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性，了解浓、稀硫酸的性质差异。 3．掌握浓硫酸的氧化性。 4．初步了解几种重要硫酸盐的用途。 [对应学生用书P9] 知识点一 硫酸 1.工业制硫酸的原理 (1)制备二氧化硫 ①硫黄：S＋O2SO2。 ②黄铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 (2)制备三氧化硫：2SO2＋O22SO3。 (3)制备硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。 2．稀硫酸的性质 (1)H2SO4是二元强酸，溶于水易电离出H＋，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。 (2)稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性，写出下列反应的离子方程式： 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有吸水性 (2)脱水性 观察思考 描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 结论 浓硫酸具有脱水性 (3)强氧化性 ①实验探究：浓硫酸与铜的反应 实验现象 a试管中铜丝表面有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与木炭反应 反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 该反应中浓硫酸表现强氧化性 4．常见的硫酸盐 硫酸盐 俗称 化学式 主要用途 硫酸钙 石膏 CaSO4·2H2O 制硫酸、石膏绷带、调节水泥的硬化速率 熟石膏 2CaSO4·H2O 硫酸钡 重晶石 BaSO4 白色颜料、医用“钡餐” 硫酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 制农药(波尔多液) [注意]　(1)浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌。 (2)不慎把浓硫酸沾在皮肤上，先用干布吸去大量硫酸，再用大量的清水冲洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 1．把稀硫酸和浓硫酸分别滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象相同吗？为什么？ 答案：不同。前者试纸变红，是因为稀硫酸有酸性；后者试纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性。 2．浓硫酸是常用的干燥剂，对被干燥的物质而言，有何要求？ 答案：不能干燥碱性气体NH3和H2S、HBr、HI等具有强还原性的气体。 知识点二 硫酸根离子的检验 1.常用试剂：BaCl2溶液和稀盐酸 (1)检验反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 (2)实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。 2．干扰离子 (1)CO ①干扰反应：Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 ②排扰反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)SO ①干扰反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓。 ②排扰反应：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。 检验硫酸根离子的操作流程 3．不溶于盐酸的白色沉淀一定是硫酸钡吗？ 答案：不一定。硫酸钡和氯化银都是不溶于盐酸的白色沉淀。 4．检验硫酸根离子存在时，必须先滴入少量稀盐酸，其作用是什么？ 答案：排除溶液中CO、SO等离子的干扰。 5．Na2SO3固体长久露置于空气中会被氧气氧化而变质，如何证明某Na2SO3样品被部分氧化？ 答案：Na2SO3被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。检验时，取样品配制成溶液，先加入BaCl2溶液，然后再加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明Na2SO3样品被部分氧化。 知识点三 不同价态含硫物质的转化 1.自然界中硫元素的存在 (1)游离态：火山口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中。 名称 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2.含硫物质之间的相互转化 (1)通过氧化还原反应的转化(写出化学方程式) ①2SO2＋O22SO3； ②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ⑨Hg＋SHgS； ⑩S＋O2SO2。 (2)通过非氧化还原反应的转化(写出化学方程式) ③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O或Na2O＋SO2===Na2SO3； ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋