5.1 第1课时 硫和二氧化硫（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

体系构建 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 课程标准 课标解读 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。 2．认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 1.了解硫、二氧化硫的物理性质。 2．掌握硫、二氧化硫的重要化学性质和用途。 3．认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。 [对应学生用书P2] 知识点一 硫 1.物理性质 质地 色态 溶解性 质脆 黄色晶体，俗称硫黄 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 2.化学性质 [注意]　硫在氧气中剧烈燃烧，生成SO2，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在空气中燃烧，也生成SO2，发出微弱的淡蓝色火焰。 硫和氯气氧化性的比较 1．实验室可用热的NaOH溶液除去试管内壁残留的少量硫，其反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中硫单质表现哪些性质？ 答案：在该反应中，硫单质中硫元素化合价既降低又升高，既表现氧化性又表现还原性。 2．如何分离Fe和S的混合物？ 答案：加CS2溶解、过滤、蒸馏。 知识点二 二氧化硫 1.物理性质 色味态 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的气体 比空气的密度大 易溶于水(1∶40) [注意]　(1)二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 (2)收集二氧化硫的方法：向上排空气法和排饱和NaHSO3溶液法。 2．化学性质 可逆反应的特点 3．从硫元素价态角度推测二氧化硫可能具有哪些性质？ 答案：硫元素的最高价为＋6价，最低价为－2价，二氧化硫中硫元素为＋4价，处于中间价态。化合价既可以升高，又可以降低，所以既有还原性，又有氧化性。 4．能否用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳？ 答案：不能。二者都能够使澄清石灰水变浑浊，且过量时浑浊又变澄清。 [对应学生用书P3] 探究一　硫的化学性质 ►情境探究 结合以下两个实验：①硫粉与铁粉反应，②铁丝在氯气中燃烧，交流讨论。 [问题设计] (1)铁粉与硫粉反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3。试从微观角度分析产物中Fe元素价态不同的原因。 提示　S原子的半径比Cl原子大，S的非金属性比Cl弱，则Cl2的氧化性比S强；与变价金属铁反应时，氧化性强的Cl2将Fe氧化生成Fe3＋，氧化性弱的S将Fe氧化生成Fe2＋。 (2)硫粉与铁粉在石棉网上加热，得到黑色固体，同时产生有刺激性气味的气体。请分析产生上述现象的原因。 提示　硫粉与铁粉反应生成FeS，部分铁粉与空气中的O2反应生成Fe3O4，部分硫粉与空气中的O2反应生成有刺激性气味的SO2。 ►核心归纳 从硫元素价态角度认识硫单质的化学性质 硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 (1)氧化性 一定条件下，硫单质能与许多金属单质(如Fe、Cu等)及非金属单质(如H2等)发生反应，硫做氧化剂，表现出氧化性。例如： S＋FeFeS　S＋2CuCu2S　S＋H2H2S (2)还原性 一定条件下，硫单质能与非金属单质(如O2等)发生反应，硫做还原剂，表现出还原性。例如： S＋O2SO2 ►跟踪训练 1．(2020·山东济南高一期末)在下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是(　　) A．硫与氢气　　　　　　 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠 B　解析：硫与氢气在加热条件下反应生成H2S，S做氧化剂，表现出氧化性；硫与铁在加热条件下反应生成FeS，S做氧化剂，表现出氧化性；硫与钠在研磨条件下反应生成Na2S，S做氧化剂，表现出氧化性；硫与氧气在点燃条件下反应生成SO2，S做还原剂，表现出还原性。 2．(原创题)下列关于硫的说法正确的是(　　) A．硫与金属反应时，发生氧化反应 B．硫难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 C．加热时，足量的硫与铜反应生成CuS D．S与H2反应体现氧化性，S与O2反应体现还原性 D　解析：硫与金属反应时，S做氧化剂，发生还原反应。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的氧化性较弱，加热时与铜反应生成Cu2S。S与H2反应生成H2S，S做氧化剂，体现氧化性；S与O2反应生成SO2，S做还原剂，体现还原性。 探究二　二氧化硫的漂白性 ►情境探究 二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。但是长期食用含二氧化硫的食品会造成肠道功能紊乱，损害肝脏，严重危害人体的消化系统。中国规定二氧化硫可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g/kg，残留量不得超过0.05 g/kg。 [素材解读] ① 二氧化硫是常见的食品漂白剂，同时也有一定的毒性，必须严格控制食品中二氧化硫的含量 ② 二氧化硫是一种还原性漂白剂，遇到强氧化剂会失去漂白作用 [问题设计] (1)某同学怀疑市场上售卖的“雪耳”可能是用二