2.1 化学键与物质构成（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（鲁科版2019）

第1节　化学键与物质构成 课程标准要求 学业质量水平 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，了解化学键的含义。 2．知道化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 3．结合典型实例认识离子键和共价键的概念和形成过程。 4．知道分子存在一定的空间结构。 5．了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。 1.能从化学键角度说明化学变化的本质特征。(水平1) 2．能从物质的构成微粒和微粒间作用力两个视角对物质进行分类。(水平2) 3．能说明物质的构成微粒和微粒间作用力的差异对物质性质的影响。(水平3) [对应学生用书P48] 一、化学键 1．化学键的概念：相邻原子间的强相互作用。 2．化学变化的实质 示例： 二、离子键和共价键 1．离子键 (1)形成过程——以NaCl为例 Na和Cl两原子间通过得失电子，形成电子层结构稳定的Na＋和Cl－，二者通过静电作用结合为NaCl，可表示为： 。 [点拨]　像上面这种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子，叫做电子式。 (2)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (3)构成微粒：阴离子和阳离子。 (4)成键元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键。 2．共价键 (1)形成过程——以HCl为例 H和Cl两原子各提供一个电子形成共用电子对，使两原子最外层达到稳定结构，形成HCl，可表示为： 。 (2)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。 (3)构成微粒：原子。 (4)成键元素：一般情况下，非金属元素原子间形成共价键。 (5)常见分子的空间结构 分子 电子式 结构式 空间结构模型 HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O NH3 CH4 [点拨]　分子的结构式就是用1个“－”代表1个共用电子对来表示分子结构的表示方法。 三、离子化合物与共价化合物 1．离子化合物与共价化合物的区别 化合物类型 离子化合物 共价化合物 概念 由阳离子和阴离子构成的化合物 由原子通过共价键构成的化合物 化学键类型 一定存在离子键，可能存在共价键 只有共价键，没有离子键 构成 粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 存在物质 强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其他类物质，如Na2O2、NaH等 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、极少数盐以及绝大多数有机物等 2.化学键与物质性质的关系 (1)对物理性质的影响 ①对于离子化合物来说，离子键越强，熔化时破坏离子键需要的能量越多，其熔点越高。 ②物质熔化时，离子键被破坏，共价键不能被破坏，故熔融状态下的离子化合物可以导电，共价化合物不能导电。 (2)对化学性质的影响 ①对于共价化合物来说，共价键越强，破坏共价键时需要的能量越多，其热稳定性越强。 ②共价键是否有极性以及极性的强弱程度，都对物质的性质有着重要影响，如乙醇中H—O、C—O的极性比C—H的极性强，导致乙醇在发生化学反应时H—O和C—O更容易断裂。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)原子团间不可形成化学键(×) (2)任何物质中都存在化学键(×) (3)化学变化中一定同时存在化学的键断裂和形成(√) (4)离子化合物中只存在离子键，不存在共价键(×) (5)共价化合物中只存在共价键，不存在离子键(√) (6)只含非金属元素的化合物一定是共价化合物(×) (7)含金属元素的化合物一定是离子化合物(×) (8)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物(√) 2．现有下列物质：HCl、CO2、H2O、O2、Na2O、NaCl、CaCl2、MgO、Cl2、CH4。请回答下列问题： (1)含有极性键的共价化合物有_________________。 (2)属于离子化合物的有_______________________。 (3)写出电子式：H2O________________；CO2_________________；CaCl2_________________；CH4_________________。 (4)用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl_____________________________________________________________________； HCl_____________________________________________________________________。 答案　(1)HCl、CO2、H2O、CH4 (2)Na2O、NaCl、CaCl2、MgO 　 [对应学生用书P50] 学习任务