第三章 水溶液中的离子反应与平衡 复习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水溶液中的离子反应与平衡章节训练 一、单选题（共20题） 1．关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B．纯水的pH可能为6 C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D．水的电离∆H>0 2．山梨酸(用HA表示)是一元弱酸，山梨酸钾(用KA表示)是一种防腐剂。室温下，下列叙述不正确的是 A．0.01HA溶液pH>2 B．加水稀释HA溶液，HA的电离程度变小 C．KA水溶液中：c(K+)= c(HA)+ c(A-) D．pH为12的KA溶液中，水电离的c(H+)=10-2mol/L 3．物质在水溶液中的行为，对化学反应研究有着极其重要的作用，下列相关说法错误的是 A．纯水可以电离，水的离子积常数 B．的氨水稀释10倍后溶液 C．向溶液中加入固体，水的电离程度增大 D．溶液中存在以下关系式： 4．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中通入足量的，观察溶液变化 与酸性强弱 B 分别测定浓度均为的和溶液的pH 水解常数小于 C 向饱和溶液中加入固体，一段时间后过滤，洗涤，将沉淀加入盐酸中观察气体的产生 溶解度大于 D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中是否含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH) > c(Cl-) > c(OH-) B．pH = a的氨水稀释10倍后，其pH = b，则a = b+1 C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mo1·L-1、Ka (C6H5OH)= 1.0×10-10 mo1· L-1、  Ka1 (H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L-1 、Ka2 (H2CO3)= 5.6×10-11 mo1·L-1 ，浓度相等的① CH3COONa；② C6H5ONa；③ NaHCO3溶液中，pH大小关系：①＜②＜③ D．常温下，将a mol·L-1 CH3COOH 与 b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a > b 6．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是 A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—) C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 7．定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，，与生成砖红色的沉淀。已知，，，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是 A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 B．滴定终点时，溶液中的浓度约为 C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明 D．可用的KI溶液代替做指示剂 8．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为 9．已知：常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10−9。在100mL0.1 mol∙L−1BOH溶液中加入等体积的水稀释，下列叙述正确的是 A．稀释前，溶液的pH≈9 B．稀释后，变大 C．稀释后BOH的电离度增大，溶液的pH也增大 D．稀释前后溶液中均存在c(BOH)＞c(B+)＞c(OH－) 10．常温下，对下列两组溶液的判断错误的是 组别 浓度 体积 ① 醋酸 ② 醋酸 A．醋酸的电离程度：①<② B．溶液中各种离子浓度均有：①>② C．醋酸的电离平衡常数：①=② D．若，中和NaOH能力：①=② 11．下列说法不正确的是 A．25℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，溶液的pH变化小于2 B．将CH3COONa溶液从常温加热到80℃，溶液中c(OH−)减小，c(H+)增大，pH减小 C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液，其pH依次增大 D．若将CO2通入0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性(忽略溶液体积的变化)，则溶液中2c(CO)+c(HCO)=0.2 mol·L−1 12．CuCl广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等.以废铜屑为原料制备的一种流程如图： 已知：. 下列说法