06硫、氮及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

高考重要的无机化学方程式汇总 06 硫、氮及其化合物 知识点1 单质硫的性质 1．弱氧化性：与变价金属反应生成低价金属硫化物 （1）与铁反应：Fe+SFeS （2）与铜反应：2Cu+SCu2S 2．燃烧反应：氧气的量不同，产物相同 （1）反应：S+O2SO2 （2）现象：氧气的浓度不同，现象不同 ①空气：产生微弱的淡蓝色火焰 ②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰 3．黑火药爆炸 （1）反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ （2）转移电子数的表示 ①被还原的元素：S和N ②被氧化的元素：C 4．与强碱溶液发生歧化反应 （1）与NaOH溶液反应 ①化学反应：3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O ②离子反应：3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O （2）反应应用：用热的碱溶液除去试管内壁附着的硫 知识点2 二氧化硫的性质 1．具有酸性氧化物的通性 （1）与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3 （2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐 ①CaO：CaO+SO2CaSO3 ②Na2O：Na2O+SO2Na2SO3 （3）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐 ①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3 ②CaSO3：SO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2 （4）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐 ①少量SO2：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O ②过量SO2：NaOH+SO2NaHSO3 2．弱氧化性：与H2S气体混合 （1）反应：2H2S+SO22H2O+3S↓ （2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体 3．强还原性 （1）催化氧化 ①反应：2SO2+O22SO3 ②应用：工业上制硫酸的第二步反应 （2）能够使氯水褪色 ①化学反应：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 ②离子反应：Cl2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Cl－ ③反应应用：与还原性漂白剂混合，失去漂白性 （3）能够使溴水褪色 ①化学反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 ②离子反应：Br2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Br－ ③反应应用：检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体 （4）能够使碘水褪色 ①化学反应：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 ②离子反应：I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－ ③反应应用：定量测定SO2的含量 （5）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 ①反应：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+ ②应用：检验或除去SO2 （6）能够使铁盐变色 ①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－ ②现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 （7）能够被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐 ①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4 ②H2O2：SO2+H2O2H2SO4 知识点3 亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐的性质 1．亚硫酸的性质 （1）弱酸性 ①相对强弱：酸性比碳酸的弱 ②电离方程式：H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－ （2）强还原性 ①O2：2H2SO3+O22H2SO4（酸性在空气中防止溶液pH逐渐降低的原因） ②Cl2：Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl （3）弱氧化性：2H2S+H2SO33S↓+3H2O 2．亚硫酸盐的强还原性 （1）容易被氧气氧化 ①Na2SO3在空气中变质：2Na2SO3+O22Na2SO4 ②CaSO3制备CaSO4：2CaSO3+O22CaSO4 ③（NH4）2SO3制备（NH4）2SO4：2（NH4）2SO3+O22（NH4）2SO4 （2）Na2SO3能使氯水褪色 ①化学反应：Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl ②离子反应：SO32－+Cl2+H2OSO42－+2H++2Cl－ 3．亚硫酸盐与强酸溶液反应 （1）Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合 ①化学反应：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O ②反应应用：实验室制备二氧化硫气体 （2）亚硫酸钠与盐酸反应 ①化学反应：Na2SO3+2HCl2NaCl+SO2↑+H2O ②离子反应：SO32－+2H+H2O+SO2↑ 4．硫代硫酸钠的性质 （1）与稀硫酸反应 ①化学反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ②离子反应：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O （2）应用：通过测定单位时间内产生沉淀的质量探究外界条件对化学反应速率从影响 知识点4 浓硫酸的性质 1．浓硫酸与金属的反应 （1）浓硫酸与锌的反应（常温） ①先：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O ②后：Zn+H2SO4（稀）