05碳、硅及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

高考重要的无机化学方程式汇总 05 碳、硅及其化合物 知识点1 单质碳的性质 1．可燃性：量不同，反应不同 （1）少量氧气：2C+O22CO （2）过量氧气：C+O2CO2 2．与弱氧化性的非金属氧化物反应 （1）与水蒸气反应 ①反应：C+H2O（g）CO+H2 ②特点：典型的吸热反应 ③应用：工业上制水煤气 （2）与二氧化硅反应 ①反应：SiO2+2CSi+2CO↑ ②应用：工业上制粗硅的反应 3．与CO2发生归中反应 （1）反应：C+CO22CO （2）特点：典型的吸热反应 4．与强氧化性的金属氧化物反应 （1）与氧化铜反应 ①碳少量：C+2CuO2Cu+CO2↑ ②碳过量：C+CuOCu+CO↑ （2）与氧化铁反应 ①碳少量：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ②碳过量：3C+Fe2O32Fe+3CO↑ 知识点2 碳氧化物的性质 1．一氧化碳的性质 （1）灼热的CuO ①反应：CO+CuOCu+CO2 ②应用：检验CO气体 ③现象：先将气体通过灼热的CuO，变红，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 （2）热的高锰酸钾溶液 ①反应：5CO+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O ②现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去 ③应用：除去尾气中的CO 2．二氧化碳的性质 （1）自然界溶洞形成的原因 ①化学反应：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2 ②离子反应：CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3－ （2）自然界钟乳石形成的原因 ①化学反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ ②离子反应：Ca2++2HCO3－CaCO3↓+H2O+CO2↑ 3．二氧化碳的制备 （1）实验室制备二氧化碳 ①化学反应：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ②离子反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O （2）工业上制备二氧化碳 ①反应：CaCO3CaO+CO2↑ ②特点：典型的吸热反应 知识点3 单质硅的性质 1．与氢氟酸反应 （1）反应：Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （2）应用：用氢氟酸腐蚀芯片 2．与氢氧化钠溶液反应 （1）化学反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ （2）离子反应：Si+2OH－+H2OSiO32－+2H2↑ （3）反应原理 ①置换反应：Si+3H2OH2SiO3+2H2↑ ②中和反应：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O ③转移电子的表示 ④还原剂是Si，氧化剂是H2O 3．工业制法 （1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅 ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl （2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高纯硅 ①Si+3HClSiHCl3+H2 ②SiHCl3+H2Si+3HCl （3）特别提醒 ①SiHCl3中，硅显+4价，氢和氯均显－1价 ②SiHCl3的水解反应：SiHCl3+3H2OH2SiO3↓+3HCl+H2↑ 知识点4 二氧化硅的性质 1．与氢氟酸反应（特殊反应） （1）反应：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （2）应用 ①雕刻玻璃的原理 ②氢氟酸盛放在塑料瓶或铅制容器中 2．工业上制玻璃 （1）反应 ①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （2）原理：难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物 知识点5 硅酸钠的性质 1．与盐酸反应 （1）化学反应：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓ （2）离子反应：SiO32－+2H+H2SiO3↓ 2．与碳酸反应：量不同，反应不同 （1）少量CO2 ①化学反应：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 ②离子反应：SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32－ （2）过量CO2 ①化学反应：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3 ②离子反应：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－ ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $