04氯、溴、碘及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

高考重要的无机化学方程式汇总 04 氯、溴、碘及其化合物 知识点1 氯气的制备 1．实验室制备氯气 （1）固体+液体氯气 ①化学反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②离子反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O （2）固体+液体氯气 ①化学反应：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②离子反应：2MnO4－+16H++10Cl－Mn2++5Cl2↑+8H2O 2．工业上制备氯气（氯碱工业） （1）阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑ （2）阴极反应：2H2O+2e－H2↑+2OH－或2H++2e－H2↑ （3）电解反应 ①化学反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②离子反应：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过） 知识点2 氯气的性质 1．与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 （1）与金属钠反应 ①反应：2Na+Cl22NaCl ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黄色火焰，冒白烟 （2）与金属铜反应 ①反应：Cu+Cl2CuCl2 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟 （3）与金属铁反应 ①反应：2Fe+3Cl22FeCl3 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟 2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 （1）点燃 ①反应：H2+Cl22HCl ②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ③反应应用：工业上制备氯化氢的原理 （2）光照 ①反应：H2+Cl22HCl ②现象：发生爆炸 3．与与水反应 （1）反应 ①化学反应，Cl2+H2OHCl+HClO ②离子反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO （2）现象：氯气部分溶于水，得到黄绿色溶液 （3）应用：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂 4．与某些还原性化合物反应 （1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ （2）溴化物溶液：Cl2+2Br－2Cl－+Br2 （3）碘化物溶液：Cl2+2I－2Cl－+I2 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸的性质 （1）不稳定性：在光照或加热条件下易分解 ①反应：2HClO2HCl+O2↑ ②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生 （2）弱酸性 ①电离方程式：HClOH++ClO－ ②强弱标度：酸性比碳酸的弱 2．84消毒液的制备和性质 （1）制备原理 ①化学反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ②离子反应：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O （2）主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 （3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO 3．漂白粉的制备和性质 （1）制备原理 ①化学反应：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②离子反应：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式 （2）主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2 （3）漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO （4）失效原因 ①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO ②光照分解：2HClO2HCl+O2↑ ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $