03铁、铜及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

高考重要的无机化学方程式汇总 03 铁、铜及其化合物 知识点1 单质铁的性质 1．与弱氧化剂反应 （1）与硫单质反应 ①反应：Fe+SFeS ②现象：反应放热，产生黑色固体 （2）与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应 ①反应：Fe+2H+Fe2++H2↑ ②现象：铁逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有无色无味气体产生 （3）与铜盐溶液反应 ①反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu ②现象：铁上析出红色固体，溶液变成浅绿色 （4）与银盐溶液反应 ①反应：Fe+2Ag+Fe2++2Ag ②现象：铁上析出银白色固体，溶液变成浅绿色 （5）与碘单质反应 ①反应：Fe+I22FeI2 ②应用：盛碘单质的试剂瓶不能用铁盖 2．与强氧化剂反应 （1）与氯气反应：量不同，产物相同，燃烧现象相同 ①反应：2Fe+3Cl22FeCl3 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟 （2）与稀硝酸反应，量不同，产物不同 ①过量稀硝酸：Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O ②少量稀硝酸：3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 3．特殊反应 （1）与氧气反应 ①反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 （2）与水蒸气反应 ①反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ②加热仪器：用酒精喷灯加热提供反应所需的高温 知识点2 亚铁盐的性质 1．弱氧化性 （1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应 ①与Zn反应：Fe2++ZnFe+Zn2+ ②与Mg反应：Fe2++MgFe+Mg2+ ③与Al反应：3Fe2++3Al3Fe+2Al3+ （2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应 ①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓ 2．强还原性 （1）FeCl2被Cl2氧化 ①化学反应：2FeCl2+Cl22FeCl3 ②离子反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ③反应应用：除FeCl3溶液中的FeCl2溶液 （2）FeCl2被O2氧化 ①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓ ②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+ （3）FeCl2被酸性的H2O2氧化 ①化学反应：2FeCl2+2HCl+H2O22FeCl3+2H2O ②离子反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O ③反应应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法 （4）Fe2+与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存 ①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O ②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O ③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－ 3．FeCl2溶液与碱溶液反应 （1）与烧碱溶液反应：产生白色沉淀 ①化学反应：FeCl2+2NaOHFe（OH）2↓+2NaCl ②离子反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O （2）与氨水反应：产生白色沉淀 ①化学反应：FeCl2+2NH3·H2OFe（OH）2↓+2NH4Cl ②离子反应：Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+ 知识点3 铁盐的性质 1．FeCl3溶液与碱溶液反应 （1）与烧碱溶液反应：产生红褐色沉淀 ①化学反应：FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl ②离子反应：Fe3++3OH－Fe（OH）3↓ （2）与氨水反应：产生红褐色沉淀 ①化学反应：FeCl3+3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4Cl ②离子反应：Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4+ 2．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 （1）反应 ①化学反应：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl ②离子反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3 （2）现象：产生血红色溶液 （3）应用：检验Fe3+的最佳方法 3．FeCl3溶液的强氧化性 （1）与Fe反应 ①化学反应：2FeCl3+Fe3FeCl2 ②离子反应：2Fe3++Fe3Fe2+ ③反应应用：除去Fe2+中的Fe3+ （2）与Cu反应 ①化学反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ②离子反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ ③反应应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板 （3）Mg、Al、Zn等活泼金属 ①少量锌：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+ ②过量锌：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+ （4）与KI溶液反应 ①化学反应：2KI+2FeCl32FeCl2+I2+2KCl ②离子反应：2Fe3++2I－2Fe2