02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

高考重要的无机化学方程式汇总 02 镁、铝及其重要的化合物 知识点1 单质镁的性质 1．与N2反应 （1）化学反应：3Mg+N2Mg3N2 （2）反应应用：除去氢气中的氮气 2．与二氧化碳的反应 （1）化学反应：2Mg+CO22MgO+C （2）反应现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黑白两种固体 3．与水的反应 （1）冷水：不反应 （2）热水：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ 4．与NH4Cl溶液的反应 （1）反应：Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑ （2）原理：Mg与H+反应，促进NH4Cl的水解平衡正向移动 知识点2 镁的化合物的性质 1．氮化镁的性质 （2）水解反应：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑ （3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl 2．碳酸镁的性质 （1）热不稳定性 ①反应：MgCO3MgO+CO2↑ ②应用：工业制备MgO （2）水解反应 ①化学反应：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑ ②反应原因：MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的大 ③反应应用：水垢中Mg（OH）2的形成原因 3．氯化镁的性质 （1）用惰性电极电解熔融MgCl2 ①化学反应：MgCl2Mg+Cl2↑ ②离子反应：Mg2++2Cl－Mg+Cl2↑ ③反应应用：工业上炼镁原理 （2）用惰性电极电解MgCl2溶液 ①化学反应：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ ②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ （3）MgCl2溶液与石灰乳反应 ①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2 ②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH）2↓+Ca2+ ③反应应用：海水提镁中富集镁的原理 （4）氯化镁晶体脱水 ①化学反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O ②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2 知识点3 单质铝的性质 1．铝热反应 （1）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应 （3）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨 ①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V ②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 ③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 ④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3 2．铝与非氧化性酸（如盐酸）的反应 （1）化学反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ （2）离子反应：2Al+6H+2Al3++3H2↑ 3．铝与强碱溶液的反应 （1）化学：2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑ 或2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）离子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑ 或2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑ （3）反应的过程 ①置换反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ ②中和反应：Al(OH)3+NaOHNa［Al（OH）4］ （4）转移电子的表示 （5）还原剂是Al，氧化剂是H2O 知识点4 氧化铝的性质 1．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O ②离子反应：Al2O3+6H+2Al3++3H2O （2）与碳酸反应：不反应 2．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学反应：Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4] 或Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O ②离子反应：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－ 或Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O （2）与氨水反应：不反应 3．电分解反应 （1）阳极反应：2O2－－4e－O2↑ （2）阴极反应：Al3++3e－Al （3）电解反应 ①化学反应：2Al2O34Al+3O2↑ ②离子反应：4Al3++6O2－4Al+3O2↑ （4）反应应用：工业上炼铝的反应 知识点5 氢氧化铝的性质 1．氢氧化铝的电离方程式 （1）酸式电离：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］－或Al（OH）3H++AlO2－+H2O （2）碱式电离：Al（OH）3Al3++3OH－ 2．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学反应：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O ②离子反应：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O ③反应应用：Al（OH）3作治疗胃酸过多的内服药 （2）与碳酸反应：不反应 3．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学反应：Al（OH）3+NaOHNa［Al(OH)4］ 或Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O