01钠及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

高考重要的无机化学方程式汇总 01 钠及其重要的化合物 知识点1 钠和钠的氧化物的性质 1．单质钠的强还原性 （1）钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同 ①常温：4Na+O22Na2O（表面变暗） ②加热或点燃：2Na+O2Na2O2（产生黄色火焰；生成淡黄色固体） （2）钠和水反应 ①现象及原因 ②化学反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ③离子反应：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ （3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀 ②反应：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ （4）过量钠和盐酸的反应：钠直接与酸反应 ①先：2Na+2HCl2NaCl+H2↑ ②后：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ （5）钠与熔融盐反应（以TiCl4为例） ①本质：钠与熔融的盐的置换反应 ②反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl （6）钠与有机物的反应 ①乙醇：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑ ②乙酸：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑ ③苯酚：2Na+2OH2ONa+H2↑ 2．氧化钠具有碱性氧化物的通性 （1）与水反应：Na2O+H2O2NaOH （2）与CO2反应：Na2O+CO2Na2CO3 （3）与HCl反应：Na2O+2HCl2NaCl+H2O （4）与氧气反应 ①化学反应：2Na2O+O22Na2O2 ②反应应用：除去Na2O2中的Na2O 3．过氧化钠的歧化反应 （1）与水反应 ①化学反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ②离子反应：2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑ ③转移电子的表示 ④氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2 （2）与CO2反应 ①化学反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ②反应应用：呼吸面具的供氧剂 ③转移电子的表示 ④氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2 （3）与稀盐酸反应 ①化学反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O ②离子反应：2Na2O2+4H+4Na++O2↑+2H2O ③反应应用：可以证明Na2O2不是碱性氧化物 4．过氧化钠的强氧化性 （1）SO2：Na2O2+SO22Na2SO4 （2）Na2SO3：Na2SO3+Na2O2+H2ONa2SO4+2NaOH （3）FeCl2：2FeCl2+Na2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+2NaCl+2HCl 知识点2 碳酸钠的性质 1．与盐酸反应：量不同，产物不同，现象不同 （1）过量盐酸 ①化学反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ ②离子反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O ③反应现象：立即产生大量气泡 （2）少量盐酸 ①化学反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 ②离子反应：CO32－+H+HCO3－ ③反应现象：无明显现象 （3）应用：鉴别Na2CO3和NaHCO3 （4）不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸：互滴法 ①盐酸滴入Na2CO3溶液中：先无明显现象，后产生气泡 ②Na2CO3溶液滴入盐酸中：立即产生大量气泡 2．与二氧化碳反应：浓度不同，现象不同 （1）稀Na2CO3溶液 ①反应现象：无明显现象 ②化学反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 ③离子反应：CO32－+CO2+H2O2HCO3－ ④反应应用：除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液 （2）饱和Na2CO3溶液 ①反应现象：有白色晶体析出 ②化学反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓ ③离子反应：2Na++CO32－+CO2+H2O2NaHCO3↓ 3．Na2CO3与碱溶液反应 （1）Ca（OH）2溶液 ①化学反应：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH ②离子反应：CO32－+Ca2+CaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 （2）Ba（OH）2溶液 ①化学反应：Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3↓+2NaOH ②离子反应：CO32－+Ba2+BaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 4．Na2CO3与可溶性钙盐或钡盐溶液反应 （1）CaCl2溶液 ①化学反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl ②离子反应：CO32－+Ca2+CaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 （2）Ba（NO3）2溶液 ①化学反应：Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3↓+2NaNO3 ②离子反应：CO32－+Ba2+BaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 5．Na2CO3的水解反应 （1）单水解反应：分步水解，以第一步为主 ①第一步水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－ ②第二步水解：HCO3－+H2OH2C