2023年中考化学备考一轮专题训练：综合应用题 (2)

2023届中考化学备考一轮专题训练：综合应用题 1．（2021·河南郑州·郑州中学校考一模）金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。 （1）某化学兴趣小组的同学利用如图装置做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体产物。 ①图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2中（集气瓶内均为氢氧化钠溶液）选择最合适的装置______（填序号）。 ②写出图1装置中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式______。 ③实验结束后，先撤去酒精喷灯然后继续通入CO直至玻璃管冷却的目的是______。 （2）某同学研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，查阅相关文献得到如下资料。 ①图3表示水样温度22℃、含氧量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。请写出当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因______。 ②图4表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系，请写出当溶解氧超过20 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因______。 （3）在硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铜丝，铜丝表面无明显变化。 ①写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式______。 ②滤渣中一定含有的物质和可能含有的物质分别是什么？______。 （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？______ 2．（2021·江苏苏州·校考二模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________变化(填“物理”或“化学”)。 (2)30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看成是由：a. b. ，两个反应加合而成。已知：相关物质30℃时的溶解度 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 ①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是_________。 ②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是_________。 (3)“操作A”是_________(填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。 (4)流程中，物质X可循环利用，其化学式为_________。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是_________。 (5)测定纯碱产品的质量分数 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。 ①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)，溶于水，滴加过量BaC12溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCl2溶液反应的化学方程式为_________。 ②滴定分析法：称取纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)12.0g，完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠试计算该纯碱样品的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)_________。 3．（2022春·全国·九年级专题练习）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置： （1）仪器a的名称______；仪器b的名称______。 （2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题： ①制取氢气的化学方程式为______，选用该原理的依据有______。 A．原料廉价易得　　　　　　　B．反应速率适中 C．制得的气体要纯净　　　　　D．实验条件易于控制 ②选用的装置有______（填装置字母）。 （3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 （4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体） 【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。 【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。 【设计并进行实验】（请在空白