2.2 分子结构与物质的性质（分层作业）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质） 第二章 分子结构与性质 2.2 分子结构与物质的性质 基础过关练 1．下列叙述中正确的是 A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．BCl3与NCl3均为三角锥形结构，均为极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中一定含有非极性键 2．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl 3．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是 ①NH3    ②N2    ③H2O    ④HCl    ⑤C2H4    ⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 4.下列叙述正确的是(　　) A.NH3是极性分子,分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子,分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心 C.H2O是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间 D.CO2是非极性分子,分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间 5．下列说法正确的是 A．s电子的形状为球形 B．单质气体分子均为非极性分子 C．Fe 和Zn位于元素周期表不同区 D．3p2 表示3p能级有两个轨道 6．下列各气体在水中溶解度最大的是 A．H2 B．HCl C．CO2 D．Cl2 7.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是(　　) ①HCl易溶于水　②I2微溶于水　③Cl2能溶于水 ④NH3易溶于水 A.①②④ B.②③ C.①②③ D.①②③④ 8.下列有机物分子具有手性异构体的是(　　) A.CH4 B.CH3CH2OH C. D.CH3COOH 9.下列叙述与分子间作用力无关的是(　　) A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.干冰易升华 C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D.氯化钠的熔点较高 10．下列现象与氢键有关的是 ①CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①② 11.下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　) A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子,在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子 12．下列说法正确的是 A．氢键不是化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 13．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 14．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇 15．下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是 A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 16．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和SiCl4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．H2SO3和H2SO4的酸性 17．在下列物质中：①HCl②N2③H2O2④Na2O2⑤CH4 (1)只存在非极性键的分子是_______；只由极性键构成的极性分子是_______(填序号，下同)。 (2)既有非极性键，又有极性键构成的分子是_______。 (3)既有离子键，又有共价键的是_______。 (4)既有σ键又有π键的是_______。 18．回答下列问题。 (1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。在四种酸①HClO4；②H2SO4；③HNO2；④HClO中，酸性由弱到强的顺序为___