2.2 分子结构与物质的性质（教学课件）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

第2课 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构与性质 沪科版 选择性必修2 分子的极性 01 分子结构对化学性质的影响 03 手性 02 分子间作用力 04 CONTENTS 目录 水是一种常见的溶剂，有些物质可以溶于水，但并不是所有的物质都能溶于水，那么，物质在水中的溶解性与哪些因素有关？ 高锰酸钾加入水中 食用油加入水中 新课导入 分子的极性 PART 01 01 极性分子 02 非极性分子 共价键的极性 分子的极性 为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？ 分子内正电中心和负电中心不重合 分子内正电中心和负电中心重合 分子的极性 01 共价键的极性 分子的极性 请同学们写出H2、HCl 的电子式与结构式： 问题1 H—H H—Cl H H ： H Cl ： ： ： ： δ- δ+ H2 HCl 电子式 结构式 分子的极性 01 共价键 分类 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 共价键的极性 温故知新——键的极性 分子的极性 01 由不同原子形成的共价键 非极性共价键 由同种原子形成的共价键 极性共价键 电子对发生偏移 电子对不发生偏移 H—H H—Cl 共价键的极性 分子的极性 分子的极性 01 8 共价键的极性 分子的极性 共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？ 问题2 δ- δ+ H2O 极性共价键 正电中心和负电中心 不重合 正电中心和负电中心 重合 极性分子 非极性分子 δ- δ+ δ- CO2 分子的极性 01 9 共价键的极性和分子的极性的关系 共价键的极性 分子的极性——小结 正负电荷中心 是否重合 分子的空间 结构 共价键的 极性 决定 分子的 极性 决定 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 极性 分子 非极性 分子 稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；臭氧是极性分子。 分子的极性 01 10 共价键的极性 分子的极性 判断分子的极性的方法——化学键的极性的向量和 只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。 a b δ- δ+ δ- a a 直线形 2个C=O的极性的向量和为零，是非极性分子 δ+ δ- 直线形 H-Cl的极性的向量和不为零，是极性分子 分子的极性 01 【例1】回答下列问题 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是_________； 只含极性键的是___________________，既含极性键又含非极性键的是_____。 (2)属于非极性分子的是_______________________， 属于极性分子的是_____________。 ①②④⑤ ③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭ ⑦⑯ ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 分子的极性 01 水分子有两极，一个氧原子和两个氢原子构成了水分子，由于氧原子核带有8个正电荷，而氢原子核只带有一个正电荷，数量悬殊，导致水分子中的电子会偏向氧原子那一端，于是，水分子中，氧原子那一头带负电，氢原子那一端带正电，这就是水分子的两极，故能夠被吸引。 生活中常见现象之被静电气球吸引的水 分子的极性 01 实验探究 物质在水中的溶解性的影响因素 探究一：观察蔗糖、硼酸、萘、I2分别在水和四氯化碳中的溶解性 蔗糖和硼酸易溶于H2O，难溶于CCl4；萘和碘却易溶于CCl4，难溶于H2O。 实验现象： 分子的极性 01 实验探究——分子的极性 探究一：观察蔗糖、硼酸、萘、I2分别在水和四氯化碳中的溶解性 物质在水中的溶解性的影响因素 实验分析 蔗糖 硼酸 H2O 萘 碘 CCl4 溶质 溶剂 极性分子 非极性分子 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极性溶质一般能溶于极性溶剂。 实验结论： 分子的极性 01 “相似相溶”规律——小结 溶解性 分子的极性 相似相溶 分子的结构 分子的极性 01 手性 PART 02 共价分子空间结构的预测 03 同学们，请拿出你们的左手和右手能够叠合在一起吗？ 手性 02 分子的手性 两个分子互为镜像，但不能相互叠合 概念 手性异构体： 具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 手性分子：具有 的分子。 组成 原子排列 手性异构体 手性 02