5.2.2 氨和铵盐-【备课优选】2022-2023学年高一化学同步优选备课课件(人教版2019必修第二册)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 实验5-6 干燥的充满NH3的圆底烧瓶 玻璃管和滴管(预先加水) 盛水的烧杯(水中滴有酚酞溶液) 操作：打开止水夹，轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。 实验结论： 氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。 氨气 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。 物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。 氨的电子式为____________，结构式为___________。 球棍模型 比例模型 结构 氨气 喷泉实验探秘 任务驱动一 （3）常见形成喷泉实验的气体与试剂 气体 HCl NH3 CO2、SO2 NO2+O2 吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 水或碱溶液 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 （2）产生压强差的原理： 容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 氨气 为什么液氨可以作制冷剂？ 提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 从结构分析氨气可能有的化学性质？ 任务驱动一 氨气 思考：从结构分析氨气可能有的化学性质？ 化学性质 与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH-。 ①氨水：氨气溶于水得氨水。 ②氨水中含有的微粒有：________、___、___、____、___、__。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使_________试纸变蓝。 ④氨水不稳定，易分解，化学方程式为____________________。 NH3·H2O NH3 H2O OH- H+ 红色石蕊 △ NH3·H2O====NH3↑+H2O 氨水 NH3·H2O == NH3↑+ H2O △ 氨水：氨气溶于水所得的溶液，易挥发，不稳定，易分解， 氨溶于水的喷泉实验 弱碱 不稳定，易分解 与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。 氨水 氨水和液氨是同一物质吗? 液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 纯净物（非电解质） 混合物（NH3·H2O为弱电解质） NH3分子 NH3﹑NH3·H2O﹑H2O、NH4+﹑OH-﹑H+ 不具有碱性 具有碱的通性 氨气 化学性质 与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl 产生白烟 氨气遇到浓硫酸也会产生白烟吗? 产生的白烟实际是氨气与挥发性酸的蒸气反应生成的盐，不挥发性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气，故与氨气不会产生白烟。 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。 此反应可检验NH3或HCl 碱性气体 氨气 化学性质 还原性 NH3中的氮元素的价态为-3，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。 ①催化氧化:__________________________________。 ②在纯氧中燃烧:___________________________________。 催化剂 ======= △ 点燃 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2====2N2+6H2O (工业制硝酸的基础) 氨气 化学性质 还原性 ③与氯气反应： 2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl ④与CuO反应： 2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu （氨气少量） （氨气足量） 此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏 铵盐 认识铵盐 铵盐的性质 NH4+的检验 任务驱动二 铵盐 铵盐——铵根离子(NH4＋)与酸根离子构成的化合物。 铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。 铵盐 NH4＋检验 【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑ 铵盐 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 产生白烟 NH4＋检验 向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝