5.2.2 氨和铵盐（讲义）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第二册）

( 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐 ) ( 学习目标： 1. 了解氨气与水、与酸或氧气反应等化学性质； 2. 知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥； 3. 了解氨气的实验制法，知道铵盐的检验方法。 ) ( 知识整理 ) ( 氨 ) 一、氨气的分子结构和物理性质 电子式和结构式 空间构型 密度 气味 溶解性 三角锥形 比空气的密度小 强烈刺激性气味 极易溶于水（1:700） 二、喷泉实验的形成原理 1. 喷泉实验的原理 形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。 2. 形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。 气体 NH3 HCl CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水 水、NaOH溶液 NaOH溶液 水 水 水 3. 喷泉实验的发散装置及操作方法 喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置（发散源）可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作（如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等）来形成喷泉。 装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。 装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。 装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。 装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。 装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。 4. 喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验实验后，溶质的物质的量浓度： （1）HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合。溶质的物质的量浓度为：mol/L （2）NO2和O2的混合气体且体积比为4:1。生成的HNO3的物质的量浓度为：mol/L （3）NO和O2的混合气体且体积比为4:3。生成的HNO3的物质的量浓度为：mol/L （4）H2S、CO2、SO2溶于NaOH中。生成的Na2S、Na2CO3、Na2SO3物质的量浓度均为：mol/L 三、 氨的化学性质 （1）NH3与水的反应 氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－： NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH― ① NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3 ② 液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH－、H＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 ③氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O ④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 ⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质。 【提示】NH3是非电解质；NH3·H2O是弱电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 （2）氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有大量白烟产生。 其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。反应的化学方程式：HCl＋NH3=NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3） ②蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有大量白烟产生。 其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固