5.2.2 氨和铵盐（精讲课件）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

2019人教版 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：氨气的喷泉实验 氨气与氯化氢的反应 铵盐与强碱的反应 本页可自行删除 【考纲要求】 了解氨气的性质、用途和实验室制法； 了解铵盐的性质及用途； 掌握铵根离子的检验方法。 知识导航 合成氨和尿素，可以说是化学工业最伟大的发明，对人类的贡献无论如何夸大都不为过。 民以食为天，人类从诞生到1900年，几百万年时间，人口只有16亿。而1908年合成氨工业化，至现在100多年时间，人口增加到超过76亿，无疑合成氨是起了巨大的作用的。合成氨，诞生了化学肥料，使土地的粮食产量翻了几番，使地球才能养活这么多人口，而且不挨饿。这其中的意义是无法用语言来表达的。 氨还是重要的无机化工产品，在国民经济中占有重要地位。除了作肥料，也是生产硝酸、各种含氮无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等的重要原料。 合成氨与诺贝尔奖 课堂导入 1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 1931年，卡尔·博施因改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。 2007年，诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。这也是合成氨研究领域诞生的第三位诺贝尔奖得主。 一.氨的物理性质 1. 无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小。 极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。 氨的水溶液叫做氨水。 氨易液化（液态的氨称为液氨）。液氨汽化时要吸收的量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。 液氨是纯净物，氨水是混合物 2.喷泉实验 （1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强 减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而 形成喷泉。 （2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表： 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 二.氨气的化学性质 1.与水反应 反应原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－。 氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解， 化学方程式为 NH3·H2O====NH3↑＋H2O。 2.氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成。 将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式为 HCl＋NH3===NH4Cl NH3＋HNO3===NH4NO3 氨水易挥发 3.与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ （氢氧化铝不溶于氨水） 4.氨气的还原性 ①催化氧化： ②被CuO氧化： ③被氯气氧化： 或 5.氨的用途 ①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。 ②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 【注意】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 三.氨的实验室制法 其它实验室制取NH3的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O==NH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大也有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式： NH3·H2O＋CaO==NH3↑＋Ca(OH)2 四．铵盐的性质及NH4＋的检验 1．铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解 （2）与碱溶液反应 3．NH4＋的检验 未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH4＋ 实验装置 铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液 现象 试管中有气泡产生，试纸变蓝