专题02 物质的量及化学计算（专讲）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划

专题02 物质的量及化学计算 考点01 物质的量及其单位 1 考点02 气体摩尔体积 3 考点03 物质的量浓度 6 考点04 阿伏加德罗常数 9 考点05 物质的量在化学计算中的应用 12 考点01 物质的量及其单位 1．物质的量(n) (1)概念：用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 (2)单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。 2．摩尔 (1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。 (2)适用范围及注意事项 ①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。 ②用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。 3．阿伏加德罗常数(NA) (1)含义：0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。 1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。 (2)单位：mol―1，符号NA。 (3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系。 n=，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。 4．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)单位：g·mol―1或kg·mol－1 。 (3)数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 (4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：。 5．相对原子质量 (1)定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 (2)两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系： 二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 【典例1】下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 B．1 mol H2O的质量是18 g/mol C．H2O的摩尔质量是18 g D．18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个 【答案】D 【解析】有些物质不是由分子构成的，故A项错误；1 mol H2O的质量是18 g，H2O的摩尔质量是18 g/mol，故B、C项错误；18 g水为1 mol，所含氧原子数约为6.02×1023个，D项正确。 【变式1-1】下列叙述中正确的是( ) A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于 C．水的相对分子质量等于18g D．二氧化硫的摩尔质量是64g 【变式1-2】(2022·浙江省杭州二中模拟)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【变式1-3】(2022·浙江省台州地区期中)下列叙述正确的是(　　) A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol−1 B．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 C．H2SO4的摩尔质量为98 g D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g 考点02 气体摩尔体积 1．物质体积大小的影响因素 2．粒子数目相同时不同物质的体积关系 3．气体摩尔体积 4．标况下气体摩尔体积 5．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。即：。 (2)两个推论： ①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比，的比值称为气体1对气体2的相对密度。 ②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比说明：M：摩尔质量，m：质量，n：物质的量 6．气体式量的基本计算方法 (1)密度法： ：该气体在标准状况下的密度，g·L－1。 ：气体摩尔体积，22.4 L·mol－1(标准状况)。 M：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。 (2)相对密度法： (3)公式法：(混合气体的平均化学式量) 【典例2】(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于