广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题 1. （2020春·广西桂林·高二期末）T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式为________________。 (2)内，Y的平均反应速率为_______。 (3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。 A．容器内气体压强保持不变        B．容器内各气体的浓度保持不变 C．X、Y的反应速率之比为1∶1        D．气体Z的体积分数不再改变 (4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。 (5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 (6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 2. （2020春·广西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。 A．10∶1        B．1∶10        C．2∶1        D．1∶2 (2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。 A．pH增大        B．减小        C．减小        D．增大 (3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。 A．        B．        C．        D． (4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。 A．        B．        C．        D． (5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。 A．        B．        C．        D． Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题： (1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。 (2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。 (3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系： ①满足电荷守恒的关系式是________________。 ②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③_______。 (4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。 3. （2021春·广西桂林·高二统考期末）分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。 Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③ (1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。 a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充 c. 反应③在常温下极易发生    d. 、是该实验的最终目标产物 (2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。 ①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。 a. b. 混合气体的密度不再改变 c. 的浓度不再改变 d. 容器内气体压强不再改变 ③的平衡转化率为_______。 ④该温度下，的平衡常数_______。 Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 (1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。 (2)点甲醇产率高于点的原因为_______。 (3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。 4. （2020春·广西桂林·高二期末）某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题： (1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。 (3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。 假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水； 假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成； 假设Ⅲ.上述两种情况都有。 ②提出假设Ⅱ的理由是