广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题① 1．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是 A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5 2．（2020春·广西北海·高二统考期末）工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列电子排布式或轨道表示式正确的是（    ） A．C原子的轨道表示式： B．Ca原子的核外电子排布式： C．N原子的轨道表示式： D．的核外电子排布式： 4．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列说法错误的是 A．O2、CO2、N2都是非极性分子 B．酸性： C．C3H8中碳原子都采用sp3杂化 D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为 5．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 A．[Ne]3s1  [Ne]3s2 B．[Ar]4s1  [Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2  [Ar]4s2 D．[He]2s22p4  [Ne]3s23p5 6．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列粒子性质递变趋势正确的是 A． B． C． D． 7．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列说法正确的是 A．N元素的电负性大于O元素 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 8．（2020春·广西北海·高二统考期末）设(反应速率为v1)；(反应速率为v2)，对于上述反应，当增大容器体积时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C． v1增大，v2减小 D． v1减小，v2增大 9．（2020春·广西北海·高二统考期末）钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下： 已知：① ② 则反应的ΔH为 A．2ΔH1+2ΔH2 B．2ΔH1+ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-2ΔH2 10．（2020春·广西北海·高二统考期末）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、 B．c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：H+、Al3+、I-、SCN- C．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、、 D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、 11．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 D．在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率 12．（2020春·广西北海·高二统考期末）一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)    ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A．a增大，K不变 B．a不变，K增大 C．a增大，K增大 D．a不变，K不变 13．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在II2+I−平衡 A．A B．B C．C D．D 14．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释时，逐渐增大 C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 D．25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是的磷酸中c(H+)的10倍 15．（2020春·广西北海·高二统考期末）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式