江苏省泰州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

江苏泰州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题 1. （2021春·江苏泰州·高二统考期末）煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NOx来源于如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)反应Ⅱ在常温下就能自发进行，则a_______0。(填“>”或“<”) (2)煤电工业烟气中的NO可利用“氨法脱硝”处理，其反应为 ①反应中，生成时，被氧化的的质量为_______。 ②工业上可利用尿素[]水解制得，该反应的化学方程式为_______。 (3)为避免汽车尾气中的NOx和CO直接排放到大气中，可利用“三元催化转换器”将其转化为和。 ①已知含碳物质参与反应的能量变化如所示，则NO(g)和CO(g)转化为和的热化学方程式为_______。 ②“三元催化转换器”中用到了金属铂，如图为金属铂的晶胞结构示意图。金属铂晶体中，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为_______。若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为_______。 2. （2021春·江苏泰州·高二统考期末）环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。 Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。 已知：溶液呈橙红色，溶液呈墨绿色。 (1)分液漏斗中盛放的试剂为_______。(填字母) a.溶液        b.环己醇的硫酸溶液 (2)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为_______。 (3)反应结束后，还需滴加甲醇，直到_______(填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。 (4)若20.0 mL环己醇()完全反应并提纯后，得到纯环己酮()9.6 mL，则环己酮的产率为_______。(计算结果保留2位有效数字) Ⅱ.环己酮的结构与性质 (5)环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(用元素符号表示) (6)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为_______。 (7)已知：。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为的产物，其结构简式为_______。 3. （2020春·江苏泰州·高二统考期末）有机化合物M是一种重要的化工原料，以A和C合成M的路线如下图所示： 已知：①。 ②M分子中含2个六元环和1个八元环。 (1)A的一氯代物有_______种。 (2)M的结构简式为_______。 (3)D→E的化学方程式为_______。 (4)F与含有的悬浊液反应的化学方程式为_________。 (5)G通过缩聚反应得到高聚物L，L的结构简式为_______。 4. （2020春·江苏泰州·高二统考期末）盐酸非那嗪奈是一种用于治疗缺氧性脑卒的新药，其合成路线如下： (1)G中含氧官能团的名称为_______和____________。 (2)E→F的反应类型为________。 (3)若不设计反应①和③，和反应生成D的同时，还会生成副产物X(分子式为)，写出X的结构简式_______。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。 ①分子中有两个氨基直接与苯环相连，且能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一可与溶液发生显色反应 ③分子中有5种不同化学环境的氢 (5)已知：，写出以和 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________。 5. （2021春·江苏泰州·高二统考期末）化合物F是一种具有抗结核活性的药物，其部分合成路线如下： 已知：为三苯基膦[]。 (1)化合物A转化为化合物B的两步反应依次为还原反应和_______反应。(填反应类型) (2)分子中，中心原子P的杂化方式为_______。 (3)化合物D转化为化合物E的过程中，还会产生一种与E互为同分异构体的化合物G，其结构简式为_______。 (4)写出化合物F的同系物满足下列条件的一种同分异构体_______。 ①分子中含有苯环，不含结构； ②核磁共振氢谱共有3组峰，且峰强度之比为1：2：2。 (5)请设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 6. （2022春·江苏泰州·高二统考期末）柠檬醛合成二氢猕猴桃内酯的路线如下 (1)化合物F中含有的手性碳原子数目是_______。 (2)丙酮的反应经历两步，第二步是消去反应，第一步的反应类型为_______。 (3)根据的反应判断，在碱溶液中水解产物的结构简式为_______。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式_______。 ①可与溶液发生显色反应     ②分子中有4种不同化学环境的氢 (5)写出以