江苏省无锡市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

江苏省无锡市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题 1. （2020春·江苏无锡·高二统考期末）25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCOOH CH3COOH NH3·H2O 电离平衡常数 1.77×10-4 1.75×10-5 1.76×10-5 (1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。 a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水 (2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。 a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d. (3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。 (4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。 2. （2020春·江苏无锡·高二统考期末）二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。 已知：①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解 ②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解； ③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2。 (1)装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4，写出该反应的化学方程式：_______。 (2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。 (3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。 (4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。 (5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 3. （2021春·江苏无锡·高二统考期末）以湿法炼锌矿渣[主要含和少量ZnS、、、CuO等杂质]和为原料制备碱式碳酸锌[]。 (1)还原浸出 ①铁酸锌(，难溶于水)与在酸性条件下反应的离子方程式为_______。 ②锌、铁浸出率与溶液pH及温度有关。溶液pH增大浸出率降低，原因是_______。 ③室温下测得浸出液中为0.03，则该溶液中为_______。[] (2)提纯制备 已知：沉淀完全的pH为3.2，和开始沉淀的pH分别为5.2、6.2；溶于稀酸和稀碱，难溶于水和乙醇；用调节pH，可使转化为，pH与锌沉淀率关系如图所示。 ①请补充完整以“酸浸液”为原料，制取碱式碳酸锌固体的实验方案：在酸浸液中先加入20%双氧水充分反应，调节除去溶液中的____，过滤，弃去滤渣，向滤液中____，得碱式碳酸锌固体。[实验中须使用的试剂：锌粉、、乙醇] ②加入后析出，同时产生一种无毒气体，该反应的离子方程式为：_____。 4. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 I.制备 已知：①； ②。 ③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 (1)装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______。 (2)装置C的作用是_______。 (3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。 II.测定产品纯度 (4)称取样品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液。计算样品的纯度(写出计算过程)。_______ III.探究的性质 (5)溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确_____