第1章 物质及其变化单元复习讲义--2022—2023学年浙教版科学九年级上册

九年级上册 第1章 物质及其变化 【知识梳理】 一、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别和联系 物理变化 化学变化 本质区别 宏观：没有新的物质生成 宏观：有新物质生成 微观：构成物质的微粒不变，只是微粒可能改变 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质 联系 化学变化与物理变化往往发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。 注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附都是变化。石墨在一定条件下变成金刚石是 变化；生石灰在空气中变为粉末是变化。 化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或者颜色、气味等改变，但要注意有些物理变化也伴有发光（电灯）、发热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。 2、物理性质和化学性质 物理性质：物质不需要 就表现出来的性质。如颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：可燃性、活泼型、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸碱盐等发生化学反应。 二、溶液的酸碱性 1、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子只有H+这一种粒子的一类物质。 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 2、碱：碱是在水中电离时，生成的阴离子只有OH-这一种粒子的一类物质。 碱的共同特点——电离产生的阴离子都只有OH- 3、酸性溶液：溶液中的H+浓度大于OH-浓度。（酸溶液≠酸性溶液） 碱性溶液：溶液中的OH-浓度大于H+浓度。（碱溶液≠碱性溶液） 用pH（0~14）表示溶液的酸碱性，pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。 常温下pH<7的溶液为酸性溶液， pH=7 的为中性溶液，pH>7的为碱性溶液。 4、酸碱指示剂 1) 定义:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液 和 无色酚酞试液. 3) 常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH<7) 碱性溶液（pH>7) 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸碱性。 测定物质酸碱性强弱最常用的方法是使用PH试纸。 使用方法：用洁净的蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的PH。 三、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性、脱水性、腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 （1） 浓盐酸密封保存的原因：________________________________________________ （2） 浓硫酸密封保存的原因：________________________________________________ （3） 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？ _______________________________________________________________________________。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？ _______________________________________________________________________________。 （5）稀释浓硫酸注意事项：________________________________________________。 （6）稀盐酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。 2、酸的化学性质（电离时所产生的阳离子全部是_______） （1） 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2） 金属+酸 盐+氢气 置换反应（条件：活动性在H之前的金属。除K、Ca、Na除外） Mg：________________________； Al：__________________________； Fe：________________________。 （3）金属氧化物+酸 盐+水 Fe2O3：______________________