第三章第一节电离平衡期末同步练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节电离平衡期末同步练习题 一、单选题（共15题） 1．现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液②醋酸溶液，下列说法中，不正确的是 A．加水稀释至1L，溶液的pH：①＜② B．溶液中溶质的物质的量浓度：①＜② C．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=② D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜② 2．常温下，下列事实能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=4 B．0.1 mol·L-1NaX溶液pH=7 C．0.1 mol·L-1 HX溶液与0.1 mol·L-1硝酸导电能力相同 D．10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和 3．下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是 A．在相同条件下，导电能力相同 B．分别稀释到100倍，得到稀溶液的c(H+)相同 C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同 D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同 4．将HF溶液加水稀释后，下列说法中不正确的是 A．HF的电离程度增大 B．溶液的pH值增大 C．c(OH-)增大 D．HF的电离常数增大 5．常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x=5时，a 和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<5 6．25 ℃时，向0.2 mol·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示 ①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c()　④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH　⑦　⑧c(H＋)·c(OH-) A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥ 7．氨水中存在下列平衡：，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 增大的是 A．加 B．加水 C．加 D．加同浓度氨水 8．等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ 9．室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．一水合氨的电离程度增大，亦增大 D．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7 10．某温度下，将起始体积均为、均为3的两种酸和分别加水稀释，所得曲线如图(V表示稀释后溶液的体积)。下列说法正确的是 A．和均为弱酸 B．溶液中水的电离程度：b点点 C．a点分别中和等体积两溶液所需的量相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变 11．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．欲使的溶液的、和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 12．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5 B．将pH=2的稀H2SO4加水稀释100倍，溶液中水电离产生的 C．冰醋酸加水稀释过程中导电能力先增大后减小再增大 D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5 13．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入少量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b 15．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是 A．0.1mol/LHCN溶液的pH＜1 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 二、填空