第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练题 一、选择题 1．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为 A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：3：2 D．3：1：1 2．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是 A．将通入的溶液中： B．向溶液中加入少量溶液： C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为 D．向溶液通入少量： 3．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可以通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述中，正确的是 A．AlN的摩尔质量为41g B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．上述反应中，C是还原剂，N2是氧化剂 4．下列涉及的离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢中的碳酸钙： B．漂白液的漂白原理： C．Na2O2与水反应： D．FeI2溶液中通入少量Cl2： 5．下列有关含氯化合物的说法中，正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质 B．电解NaCl溶液得到22.4 LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．氯酸钾受热分解能产生氧气，说明固体加热时氯酸钾的氧化性比氧气强 6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．标准状况下，参加反应转移电子数一定为 B．中含有的阴离子数目为 C．用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 D．在常温常压下，28 g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含分子数是 7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．由原子完全变成离子时，失去的电子数为 B．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数为 C．的溶液中含有的数为 D．标准状况下，中含有的原子数为 8．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯 剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体 钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 B 在某未知溶液中加入几滴酸性溶液 溶液的紫红色褪去 未知溶液一定含有 C 将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 有色的鲜花不褪色 干燥的氯气没有漂白性 D 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数目为0.5NA B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L C．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数目为0.1NA D．1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2NA 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，0.1mol固体中含有的阳离子数为 B．0.5mol/L溶液中的数目为 C．0.1mol与足量的水反应，转移电子的数目为 D．标准状况下，11.2L所含的分子数为 11．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 12．下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是 A．NaClO能与H2SO3反应 B．用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗 C．常温下NaClO溶液的pH>7 D．10mL1mol/LHClO溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 13．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．SO2是一种食品添加剂 B．小苏打可用作焙制糕点的膨松剂 C．向水中加入可形成胶体的无害物质可以净水 D．84消毒液通过吸收细菌蛋白中的水分杀死细菌 14．某混合溶液中含有、、三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A．将溶液蒸干最多可以得到4mol B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是、、 C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气11.2L(标准状况下)，则反应的离子方程式为 二、填空题 15．2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要