2.3.1 共价键的极性（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

共价键的极性 TITLE TITLE 选择性必修2 第二章 第三节 01 02 03 目录 极性分子和非极性分子 键的极性对化学性质的影响 共价键的极性 【新课引入】 微波炉的加热原理？ 01 第一部分 共价键的极性 01 非极性共价键 02 极性共价键 1、键的极性 写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 1.0 3.0 3.0 3.0 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 N • • N • • •• •• •• 电荷分布均匀 ﹕ H Cl ﹕ ﹕ ﹕ 电荷分布不均匀 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 δ- δ+ δ+ 1.0 3.5 1.0 【归纳】 不同原子A-B型 相同原子A-A型 偏移 不偏移 电负性较小原子呈正电性 电负性较大原子呈负电性 电中性 非极性共价键 极性共价键 实例 成键原子 电子对 成键原子的电性 Cl—Cl δ+ H—Cl δ- 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 【注意】O3为极性共价键 【练习】 1、指出下列物质中的共价键类型。 N2 CH4 CO2 CS2 H2O2 O22- SiH4 OH- 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 非极性键 极性键 非极性键 非极性键 01 第二部分 极性分子和非极性分子 内容内容内容 【新课引入】 2、分子的极性 δ- δ+ δ+ 极性分子： 正、负电荷中心不重合的分子。 NH3 H2O - + - + 使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-) 2、分子的极性 正、负电荷中心重合的分子。 非极性分子： BF3  CH4  CH2=CH2 2、分子的极性 H2O分子存在带正电荷的正极、带负电荷的负极。 【结论】 CCl4分子中 无正极和负极之分 2、分子的极性 方向： 大小： 由正电中心指向负电中心 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断 大小相等，方向相反， 向量和为0 非极性分子： B F F F 平面三角形 直线形 正四面体形 2、分子的极性 δ- δ+ δ+ 键的极性向量和不为0 极性分子： NH3 三角锥形 δ- δ+ δ+ δ+ H2O HCN V形 H2O、 HCN、 NH3 等 常见的非极性分子和极性分子 δ+ δ- C60 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- 极性 分子： 非极性 分子： 3、分子的极性 根据中心原子的化合价判断 中心原子的化合价绝对值 = 非极性分子： 其价电子数 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 中心原子的化合价绝对值 ≠ 极性分子： 其价电子数 3、分子极性的判断方法 2)中心原子的孤电子对数 中心原子无孤电子对 一般非极性分子： BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合价绝对值 孤电子对数 分子极性 3 0 4 0 5 0 6 0 2 2 3 1 4 1 非极 非极 非极 非极 极性 极性 极性 【趣味实验】 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑯H2O2 属于非极性分子的是_______________________， 属于极性分子的是_____________。 ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 【练习】 01 第二部分 键的极性对化学性质的 影响 3、键的极性对化学性质的影响 为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？ 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 H O H δ+ δ- C2H5 O H δ+ δ- 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团， 使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移 羟基的极性： 水分子 ＞ 乙醇分子 3、键的极性对化学性质的影响 CH3COOH CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH) pKa ＝ -lgKa pKa 越小，酸性越强 化学键的极性 物质的化学性质 分子结构 氢氧键的极性越大，O—H越容易断开，酸性越强。 (即共用电子对的偏移程度越大) 3、键的极性对化学性质的影响 分析表格中pKa数据的变化规律及原因 酸 性 增 强 C