第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO+SO2+；△H＞0。下列叙述中，错误的是 A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+=2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 2．PM2.5是指直径小于等于2.5μm是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液pH为 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 A．2 B．4 C．1 D．6 3．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=［B(OH)4］- D．硼酸是两性氢氧化物 4．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 溶于水完全反应转移电子总数为 B．常温常压下，136 g 和混合固体中含的数目为 C．1 L 溶液中含阳离子的数目大于 D．物质的量分别为0.1 mol的、、、四种粒子的电子数均为 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子 B．1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA C．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA 6．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 则下列说法不正确的是A．常温下，加水稀释醋酸，增大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．碳酸的酸性强于氢硫酸 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 7．下列有关叙述正确的是 A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B．以NaOH溶液滴定盐酸可用石蕊作滴定指示剂 C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5 D．在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次 8．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH C．a、d两点水的电离程度：a>d D．c点的溶液中： 9．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入一定量的NaOH固体，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=2.5的溶液中： B．c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中： C．pH=7的溶液中： D．的溶液中： 10．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1 mol/L氯化氢溶液中：Ag+、Cu2+、、 B．在0.1 mol/L醋酸溶液中：、、Br—、H+ C．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Al3+、I—、Ba2+、 D．在0.1 mol/L硫酸钾溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、Cl— 11．下列实验操作及现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用干燥的pH试纸测溶液和溶液的pH 醋酸钠溶液约为9，溶液约为8 电离出的能力比的强 B 向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液 固体部分溶解 可用NaOH溶液除去MgO中混有的 C 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体 ZnS溶解而CuS不溶解 D 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/