2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—物质结构与性质

2023届高考化学一轮复习题—物质结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）金属镁及其化合物在工农业生产和生活等方面有广泛的应用，请回答下列问题： (1)金属镁能形成多种盐，其中中阴离子的空间构型为_______；与中阴离子互为等电子体的分子为_______(填化学式，任写一种)；和虽是同主族碳酸盐，但熔点高，而热稳定性高，它们受热分解时破坏的化学键为_______，熔点高于的原因是_______。 (2)格氏试剂(RMgX)是镁的一类重要化合物，在有机合成中有着重要的作用，在中，烃基对应的烃分子中共面的原子最多有_______个。 (3)酞菁镁为紫色粉末，其结构如图甲所示，酞菁镁中镁元素的化合价为+2，的配位数为_______。 (4)晶体中Mg的原子堆积方式如图乙所示，这种堆积方式称为_______。已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，两层镁原子形成的正四面体的高，则晶胞的空间利用率为_______%(只写出化简式，不需计算结果)。 2．（2022·贵州·统考模拟预测）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题： (1)基态Ni原子价电子排布图为_______。 (2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。 ①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为_______。 ②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")，原因为_______。 (3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。 (4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为_______。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。 3．（2022春·新疆省直辖县级单位·高三新疆石河子一中校考阶段练习）金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题： (1)胆矾可写成，其结构示意图如图1所示： ①基态原子的核外电子排布式为_______。 ②的空间构型为_______。 ③该物质中除了含离子键外，还有_______等作用。 (2)某鲜红色含镍物质的结构如图2所示： ①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 ②该物质中C原子的杂化轨道类型是_______。 (3)镍和铜的第二电离能分别为、。则_______ (填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。 (4)已知氧化镍的晶胞结构如图3所示： ①某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，则和两种价态的镍离子数之比为_______。 ②若该晶体无缺陷，其密度为，晶胞中最近的之间的距离为，则阿伏加德罗常数_______(用含、a的代数式表示)。 4．（2022春·全国·高三专题练习）磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______。 (3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。 (4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______。 (5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 5．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题： (1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为_______个；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_______种。 (2)过渡金属可形成许多配合物。 ①羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有N2、CN-、_______(任写一个)等；CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原