北京市丰台区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

北京市丰台区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题 1. （2020春·北京丰台·高二期末）常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl    ②CH3COOH    ③NaOH   ④Na2CO3 (1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。 (2)溶液③的 pH=_________。 (3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。 (5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。 a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −) c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变 d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强 2. （2020春·北京丰台·高二期末）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图： (1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。 (2)写出电极 B 的电极反应式_________。 (3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。 (4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。 (5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。 3. （2020春·北京丰台·高二期末）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。 ①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。 ②请写出反应的热化学方程式_________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。 (2)已知，可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) ΔH=−56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。 (3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。 4. （2021春·北京·高二统考期末）现有下列5种有机物：①②③④油脂⑤葡萄糖，请回答下列问题： (1)用于工业制镜的是_______(填序号)。 (2)属于酯类的是_______(填序号)。 (3)属于两性化合物，既能与酸又能与碱反应的是_______(填序号)。 (4)②的单体是_______(填结构简式)。 (5)①的同分异构体中属于芳香烃的有_______种(不包括①本身)。 5. （2021春·北京·高二统考期末）电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题： 元素符号 H C O F Mg Al Cl 电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 (1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。 (2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。 (3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。 (4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 (5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物： +I-Cl_______+_______ (6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。 6. （2022春·北京丰台·高二统考期末）中学常见的6种有机化合物：乙烷、乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。 (1)物质结构 ① 6种物质的分子中只含有σ键的是___________。 ② 6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是___________。 (2)物理性质 ①常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因：___________。 ②从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1