第11讲 化学键-【学考一号】2023新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 知识点一 离子键 1. NaCl的形成过程 即 Na+咱 暂-Cl伊Na + 伊Cl 2. 离子键和离子化合物 知识点二 共价键 1. HCl的形成过程 H和 Cl两原子各提供一个电子形成共用 电子对袁使两原子最外层达到稳定结构袁形成 HCl院 即 Cl+H ClH 2. 共价键和共价化合物 形 成 共 价 键 成 键 要 素 成键元素院一般是同种或不同种 元素 成键本质院 成键粒子院 概念院原子间通过 所形成的相互作用 共 价 化 合 物 常 见 类 型 大多数有机物院CH4尧CH3CH2OH等 含氧酸院H2SO4尧HNO3等 概念院以 形成分子的化合物 非金属氧化物院CO2尧SO2等 非金属氢化物院HCl尧H2O等 H Cl ClH +17 2 8 7+11 渊易得 1个电子 成为 8 电子稳 定结构冤 渊易得 1个电子 成为 2 电子稳 定结构冤 第 11 讲 化学键 构·网络体系 学·知识清单 化学键 类型 一般为非金属元素成键元素 原子成键微粒 共用电子对对两原子核的电性作用本质 共价键 非极性键 极性键 类型 离子键 强金属性元素与强非金属性元素成键元素 阴尧阳离子成键微粒 阴尧阳离子间的相互作用本质 只含共价键 可能含共价键 必含离子键 共价化合物 离子化合物 化合物中 所含键型 结构式 表示 方法 物质院单质尧化合物 微粒院原子尧离子 电子式 +11 2 8 1 Cl-+11 82 +177 8 2 +178 8 2 +e--e- Cl电子转移 Na+ Na 更稳定 稳定 不稳定 Na+ Cl- 活泼金属氧化物院Na2O尧CaO等 大多数盐院NaCl尧K2SO4等 强碱院 等 概念院由离子键构成的化合物 成键元素院一般是 和活泼非金属元素 成键本质院静电作用渊包括引力和斥力作用冤 成键粒子院 概念院 之间的相互作用 形 成 离 子 键 成 键 要 素 离 子 化 合 物 常 见 类 型 殷 易 错 警 示 殷 淤仅有非金属元素组成的化合物也可含离子键袁如 NH4Cl是由 NH4+和 Cl原通过离子键结合而成的化合物袁 但不含有金属元素曰于由阳离子和阴离子结合生成的化 合物不一定是离子化合物袁如 H垣垣OH原=H2O遥 40 3. 共价键的分类 殷 易 错 警 示 殷 电子式书写常见的 6大误区 误区 内容 实例 1 漏写未参与成 键的电子 N2误写为N N袁应写为 N N 2 化合物类型不 清楚袁漏写或多 写野咱 暂冶及错写 电荷数 NaCl误写为Na+ Cl 袁应写为 Na+咱 暂-Cl 袁HF误写为H+咱 暂-F 袁 应写为H F 3 书写不规范袁错 写共用电子对 N2的电子式不能写成 N N 尧 N N尧 N N 4 不考虑原子间 的结合顺序 HClO的电子式为 ClH O 袁而不 是 ClH O 5 不考虑原子最 外层有几个电 子袁均写成 8电 子结构 咱 暂+C HH HCH3 +的电子式为 袁 咱 暂+C HH H而不是 6 不考虑 AB2 型 离子化合物中 2 个 B 是分开 写还是一起写 CaBr2尧CaC2的电子式分别为 咱 暂-Ca2+咱 暂-Br Br 尧Ca2+咱 暂2-C C 成键特点构成元素类型 极性键 非极性键 同种元素 共 价 键 不同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 项目 离子键 共价键 成键 粒子 阴尧阳离子 原子 成键 方式 得失电子形成 阴尧阳离子 形成共用电子对 成键 条件 活泼金属元素与 活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力 实质 存在 举例 存在于离子化合 物中袁如NaCl尧KCl尧 MgCl2尧CaCl2尧 ZnSO4尧NaOH等 淤非金属单质袁如 H2尧O2等曰 于共价化合物袁如 HCl尧CO2尧 CH4等曰盂某些离子化合物袁 如 NaOH尧Na2O2等 静电作用 共用电子对对原子核的电 性作用 共价键与离子键的比较 殷 归 纳 总 结 殷 第四章 物质结构 元素周期律 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于 4 时以单电子 分布袁多于 4时多出部分以电 子对分布 OH 尧 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na垣 多核 元素符号紧邻铺开袁周围标 清电子分布 用野咱 暂冶袁右上方标明电荷 NH H H H 咱 暂+ 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价 电子及所得电子 用野咱 暂冶袁右上方标明电荷 Cl咱 暂- 多核 元素符号紧邻铺开袁合理分 布价电子及所得电子 相同原子不得加和袁用野咱 暂冶袁右 上方标明电荷 O O咱 暂2- 单质及 化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子 电子式组成 同性不相邻袁离子合理分布 Cl咱 暂-Na+ 单质及