第9讲 原子结构与元素周期表-【学考一号】2023新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

元素周期律 化学键 1. 原子结构与元素周期律遥认识原子结构尧元素性质以及元素在元素 周期表中位置的关系曰知道元素尧核素的含义袁了解原子核外电子 的排布曰结合有关数据和实验事实认识原子结构尧元素性质呈周期 性变化的规律袁建构元素周期律曰知道元素周期表的结构袁以第三 周期的钠尧镁尧铝尧硅尧磷尧硫尧氯袁以及碱金属和卤族元素为例袁了解 同周期和主族元素性质的递变规律曰体会元素周期律渊表冤在学习 元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用遥 2. 化学键遥认识构成物质的微粒之间存在相互作用袁结合典型实例认 识离子键和共价键的形成袁建立化学键概念曰知道分子存在一定的 空间结构曰认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实 质及能量变化的主要原因遥 原子结构与元素周期表 物 质 结 构 元 素 周 期 律 课 程 标 准 第 9 讲 原子结构与元素周期表 构·网络体系 原子 结构 与元 素周 期表 数量规律 离子结构示意图 原子结构示意图 电子排布的 表示方法 能量最低原理 能量规律 元素的分区 结构 周期渊7横行 7周期冤长周期 短周期 族渊18纵行 16族冤 7主族 峪族渊占 3个纵行冤 0族 7副族 元素周期律 编排依据 微粒 构成 的表 示 阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数 阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数 原子核外电子数=质子数=原子序数 质量数=质子数+中子数 原子个数 n m依 离子所带电荷数 X依x 元素化合价 Z A 质子数 质量数 微粒 间的 数量 关系 原子核 决定同位素尧核素种类 决定元素种类 中子 质子 核外电子 各层电子数 决定元素 化学性质 最外层电子数 原子 的构 成 核外 电子 排布 规律 元素 周期 表 殷 特 别 提 醒 殷 原子核的构成一定有质子袁有质子的微粒不一定有 中子袁如 1H曰有质子的微粒不一定有电子袁如 H+遥 知识点一 原子的构成 1. 构成原子的微粒 2. 微粒的核电荷数尧质子数和核外电子数 的关系 渊1冤原子呈电中性寅核电荷数越质子数越 遥 渊2冤阳离子带正电荷寅核电荷数越质子数越 遥 渊3冤阴离子带负电荷寅核电荷数越质子数越 遥 学·知识清单 第四章 物质结构 元素周期律 构成原子 的粒子 原子核 电子 质子 中子 电性和 电量 1个质子带 1个单位的 正电荷 不带电 显中性 1个电子带 1个单位的 负电荷 质量/kg 1.673伊10原27 1.675伊10原27 9.109伊10原31 相对质量 1.007抑1 1.008抑1 1/1 836 31 课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 3. 质量数 电子的质量远远小于质子和中子袁原子的 质量主要集中在 上袁质子和中子的相 对质量都近似等于 袁若忽略电子的质 量袁则有质量数渊A冤越 垣 遥 4. 原子构成的表示方法 一般用符号 XAZ 表示袁X 表示元素符号袁A 表示 袁Z表示 遥 知识点二 核外电子的排布 1. 核外电子分层排布 渊1冤依据院含多个电子的原子里袁电子的能 量不同袁运动区域离核的远近不同遥 渊2冤电子层与电子能量的关系 2. 核外电子排布规律 渊1冤核外电子总是先排布在能量 的电子层袁然后由 向 袁依次 排布在能量 的电子层遥 渊2冤原子核外第 n层电子层最多容纳 个电子遥 渊3冤原子最外层电子数不能超过 个渊K层为最外层时不能超过 个冤遥 渊4冤原子核外次外层电子数不超过 个渊当 K层或 L层为次外层时分别为 个和 个冤遥 渊5冤倒数第三层电子最多不超过 个遥 3. 核外电子排布表示方法 知识点三 元素周期表编排与结构 1. 发展历程 2. 编排原则 渊1冤周期院把 相同的元素袁按 的顺序袁从左至右排成的横行遥 渊2冤族院把 相同的元素袁按 的顺序袁从上至下排成的纵行遥 3. 结构 渊1冤周期渊7个横行寅7个周期冤 渊2冤族渊18 个纵行寅16 个族寅7 主 7 副 1 零 1峪族冤 电子层序数 电子层符号 电子离核距离 电子能量 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由近及远 由低到高 殷 总 结 归 纳 殷 X原子的质子数为 a X原子的质量数为 b X元素的化合价为+c 一个微粒中含有 X原子的个 数为 e 该离子带 d个单位的正电荷 b aXd+e+c +11 2 8 1Na 电子层 层内电子数 质子数或核电荷数 原子核粒子符号 殷 特 别 提 醒 殷 淤当 M层不是最外层时袁最多排布的电子数为 2伊 32越18个曰当 M层是最外层时袁则最多只能排布 8个电 子曰于最外层电子数为次外层电子数的 2倍以上时袁次 外层一定是 K层遥 排序依据由相对原子质量改为原子的 现行 为未知元素留下的空位先后被填满 演变 揭示了化学元素间的内在联系 意义 将元素按照 由小到大依次排