第3讲 氧化还原反应-【学考一号】2023新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 知识点一 氧化还原反应基本概念 1. 氧化还原反应 渊1冤概念院有元素化合价 的化学 反应遥 渊2冤特征院反应过程中元素的 发 生了改变遥 渊3冤实质院反应过程中有 渊电子的 得失或电子对的偏移冤遥 2. 相关概念及其关系 3. 氧化还原反应与四大基本反应类型的 关系 知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 单线桥法 表示 之间电子转移的方向和总数遥 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 ne- 3Cu+8HNO3渊稀冤=3Cu渊NO3冤2+2NO尹+4H2O 6e- 2. 双线桥法 表示氧化剂及其 产物尧 还原剂 及其 产物之间电子转移情况遥 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 得到 ne- 失去 ne- 3Cu+8HNO3渊稀冤=3Cu渊NO3冤2+2NO尹+4H2O 失去3伊2e- 得到2伊3e- 知识点三 常见的氧化剂和还原剂 1. 常见的氧化剂 第 3 讲 氧化还原反应 置换反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 化合反应 构·网络体系 学·知识清单 氧化还 原反应 还原产物 降尧得尧还 氧化剂 氧化产物 升尧失尧氧 还原剂 电子转移渊电子得失或共用电子对偏移冤实质 特征 反应前后有元素化合价的变化 概念间 的关系 氧化性尧还原性 强弱的比较 单线桥法 双线桥法 电子转移的 表示方法 被 还 原 降低 实质 特征 升高 被 氧 化 氧化还原反应 反应物 氧化产物 电子转移 化合价升降 反应物 还原产物 复分解反应 有单质生成的分解反应 有单质参加的化合反应 置换反应 氧 化 还 原 反 应 一定是 一定不是 一定是 一定是 殷 方 法 技 巧 殷 淤箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂 中得电子的元素曰于箭头方向表示电子转移的方向曰盂 在野桥冶上标明转移的电子总数遥 殷 方 法 技 巧 殷 淤箭头必须由反应物指向生成物袁且两端对准同种 元素曰于箭头方向不代表电子转移方向袁仅表示电子转 移前后的变化遥 8 2. 常见的还原剂 淤活泼的金属单质袁如 Na尧Mg尧Al尧Fe等曰 于某些活泼的非金属单质袁如 H2尧C尧Si等曰 盂元素处于低化合价时的物质袁如 CO尧Fe2垣尧 S2原尧I原等遥 3. 具有中间价态的物质既有氧化性又有 还原性 知识点四 氧化性尧还原性强弱的判断方法 1. 依据反应原理判断 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 被还原 被氧化 氧化性院氧化剂 氧化产物曰还原 性院还原剂 还原产物遥 2. 根据金属的活动性顺序判断 3. 根据非金属的活动性顺序判断 4. 根据反应的条件判断 不同的氧化剂渊还原剂冤与同一还原剂渊氧 化剂冤反应时袁反应越易进行袁则对应的氧化剂 渊还原剂冤的氧化性渊还原性冤越强袁反之越弱 渊若反应需要在加热尧催化剂尧高压尧通电等条件 下才能发生袁则反应较难进行冤遥如院MnO2垣4HCl 渊浓 冤 吟=MnCl2垣Cl2尹垣2H2O袁2KMnO4垣 16HCl 渊浓冤=2KCl垣2MnCl2垣5Cl2尹垣8H2O遥从反应条 件可以看出氧化性院KMnO4>MnO2遥 5. 根据变价元素被氧化或被还原的程度 判断 不同氧化剂与相同还原剂作用时袁还原剂 化合价升高的数值越大袁氧化剂的氧化性 遥 例如院 2Fe+3Cl2 吟=2FeCl3 Fe+S 吟=FeS 氧化性院Cl2>S 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2渊卤素冤 X原 O2 H2O尧OH原 元素处于 高化合价 时的化合 物或离子 MnO2 Mn2垣 浓硫酸 SO2 HNO3 NO尧NO2 盐 KMnO4 Mn2垣 Fe3垣 Fe2垣尧Fe 过氧化物 Na2O2尧H2O2 H2O 氧化物 含氧酸 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2垣 Fe Fe3垣 SO32原 S SO42原 H2O2 H2O O2 Ag+Hg2+Cu2+渊H+冤Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ AgHgCu渊H冤PbSnFeZnAlMgNaCaK 渊阳离子的氧化性逐渐增强冤 渊单质的还原性逐渐减弱冤 Pt Au 阴离子的还原性逐渐增强 F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S 殷 特 别 提 醒 殷 淤氧化性尧还原性的强弱与得失电子数目无关袁如 还原性院Na>Al曰于一般来说袁化合价越高袁氧化性越强袁 如浓硫酸>亚硫酸>氢硫酸袁 但存在反常情况袁 如次氯 酸>高氯酸遥 殷 易 错 警 示 殷 氧化性强弱院Ag+>Fe3+>Cu2+遥 殷 易 错 警 示 殷 氧化性尧还原性强弱判断的野三个误区冶院渊1冤误认为 得尧失电子越多袁物质的氧化性尧还原性越强遥渊2冤误认为 具有氧化性的物质一定是氧化剂袁具有