探究活动6 酸的化学性质-【新课堂实验报告】2023九年级下册化学

29 六 酸的化学性质 实验知识导引 1.完成下列化学方程式。 (1)Mg+H2SO4——— (2)Mg(OH)2+HNO3——— (3)MgCO3+HCl——— 2.浓盐酸是 的 体,有 气味,易 ,在空气 中会形成 ,这是因为浓盐酸挥发出来的 气体与空气中的 接触,形成 的缘故。 3.纯净的浓硫 酸 是 色 、 的 体,不 易 ;浓硫酸具有 性和强烈的 性,在使用时应十分小心。 4.在稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢倒入 里,并不断 ,切不可 。 5.由于酸的水溶液里都含有 ,所以,酸类具有相似的化学性质,例 如 色的石蕊试液遇酸溶液变为 色,活泼金属与酸反应一般生 成 和 。 6.碳酸钠固体和稀盐酸的反应。取少量的碳酸钠固体于试管中,向试管中 逐滴滴入稀盐酸,观察到 。 7.在做酸与碱中和反应的实验时应选用 作指示剂;选用指示剂是 为了 。在滴加酸时要用 搅拌溶液,理由是 。 30 实验报告 实验目的 1.巩固和加深对酸的性质的认识。 2.熟练化学实验的一些基本操作。 实验器材 1.药品:稀盐酸(1∶4),稀硫酸(1∶4),稀硝酸(1∶4),铁片,锌粒,铜片,氧 化铜,带锈铁钉,氯化钡溶液,硝酸银溶液,碳酸钠,氢氧化钙,石蕊试液,酚酞 试液。 2.器材:试管,试管夹,药匙,酒精灯,玻璃棒,pH试纸,火柴。 实验原理 酸的通性包括与指示剂作用和与活泼金属、金属氧化物、碱及某些盐反应。 1.酸与酸碱指示剂的作用。 2.酸与金属的反应。 3.酸与碱性氧化物的反应。 4.酸与盐的反应。 5.酸与碱的反应。 实验过程及记录 实验步骤 现 象 结论、解释或化学方程式 (一)酸与酸碱指示剂的作用 1.分别用3支试管取稀盐酸、稀硫 酸和稀硝酸各2 mL,观察它们的颜 色、状态,并闻气味。 2.分别取以上试管里的稀盐酸、稀 硫酸、稀硝酸到白色点滴板上,然后 分别滴加酚酞、石蕊指示剂,观察颜 色的变化。 3.分别用玻璃棒蘸一滴酸液到pH 试纸上,观察试纸颜色变化。 颜色: 。 状态: 。 气味: 。 三种酸都使 石 蕊试液变 色; 色酚酞试液遇 酸变 色。 31 实验步骤 现 象 结论、解释或化学方程式 (二)酸跟金属的反应 在3支试管中加入铁片、锌粒和镁 条,分 别 向 试 管 中 各 倒 入 稀 盐 酸 2 mL,观察现象。反应片刻后,将 燃 着 的 火 柴 移 近 反 应 发 生 的 试 管口。 铁片的现象: 。 锌粒的现象: 。 镁条的现象: 。 化学方程式为: 。 化学方程式为: 。 化学方程式为: 。 (三)酸跟金属氧化物的反应 取2支干燥的试管,分别加入少量 的带锈的铁钉,然后向前者加入稀 硫酸,后者加入稀盐酸,小心加热。 现象: 。 现象: 。 化学方程式为: 。 化学方程式为: 。 (四)酸跟盐的反应 在3支试管中依次分别加入稀硫 酸、稀盐酸各2 mL和碳酸钠粉末, 然后依次滴加几滴氯化钡溶液、硝 酸银溶液和稀盐酸。 现象: 。 现象: 。 现象: 。 化学方程式为: 。 化学方程式为: 。 化学方程式为: 。 (五)酸跟碱的反应 在试管中加入少量的氢氧化钙粉 末,再加入少量的稀盐酸。 现象 。 化学方程式为: 。 探究练习 1.实验室以锌为原料制氢气,最好选用的酸应该是( )。 A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸 2.下列物质中能与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出且溶液呈无色的 是( )。 A.Na2CO3 B.AgNO3 C.CuO D.MgO 3.下列各组物质中,可用于实验室制备CuCl2 的是( )。 A.铜和稀盐酸 B.氧化铜和稀盐酸 32 C.铜和稀硫酸,再加稀盐酸 D.氢氧化铜加稀盐酸 说明书 主要成分:碳酸镁。 适 应 症 :用于缓解胃酸过 多引起的胃痛。 用 法:嚼碎后服用。 注意事项:胃溃疡患者慎服。 4.人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化, 但如果胃酸分泌过多,就会感到胃痛。小军拿来了 一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书 的部分内容如右图所示。为了验证该药物的主要成 分是碳酸盐,他进行了如下实验:首先将药片放入试 管中,向其中加入适量的稀盐酸,然后 (写实验操作和实验现象)。 当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究兴趣。请你和他 一起完成探究活动。 【提出问题】 抗酸药为什么嚼碎后服用? 【作出猜想】 他的猜想是 。 【设计实验】 实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5 mL 5%的稀盐酸; 实验二:将 放入试管中,向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。 【现象与结论】 实验二比