精品解析：辽宁省兴城市高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上质量检测化学试题

高二上学期期末线上质量检测 相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Ba-137 C-12 Li-7 Fe-56 N-14 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C 配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解 D. 明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用 2. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是 A. 各能层含有的能级数等于能层序数 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数 D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 3. 下列说法正确的是 A. 向醋酸中加水，导电性一定减弱 B. 压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释 C. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 D. ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 4. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C. 向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O B 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ D. NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11] 6. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子能级半充满 B 为非极性分子 分子中只含非极性键 C 的非金属性比强 的电负性小于 D 的沸点高于 的相对分子质量小于 A. A B. B C. C D. D 7. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 电解熔融可获得Q的单质 B. 第一电离能：Y>Z>Q C. 中心原子的杂化方式为sp2 D. 的空间结构为正四面体形 8. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 9. 在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ∆H<0，相关数据见表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) (g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A. B. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 10. 25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是 A. 若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2 B. 混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立 C. 当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1 D. 若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2 11. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. HO·降低了反应的活化能 B. 过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤 C. 过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成 D. 吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量 12. 图为可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为：。下列说法正确的是 A. 充电时，当转移电子时，左室中电解质的质量减轻2g