高考28题 攻略2 核心知识清零·析必备知识（课件）-【正禾一本通】2023高考化学高三二轮专题复习高效讲义（老教材老高考）

2023版·化学（老教材） 高考第28题——反应原理综合 　攻略2　核心知识清零·析必备知识 核心考点一　热化学方程式的书写及反应热的计算 【记精要·强知识】 1．热化学方程式 （1）标注出方程式中各物质的状态，用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 （2）方程式后面标注出热量变化ΔH＝x kJ·mol－1，x为负值表示放热，x为正值表示吸热。 2．反应热的计算主要有三种方式 （1）利用键能计算反应热：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。 （2）由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，这类计算通常会通过图像的方式给出反应物、生成物的能量。 （3）盖斯定律的应用，盖斯定律既可以计算出目标反应的ΔH，也可以得出目标反应的热化学方程式。 ①调方向：根据目标方程式反应物、生成物的位置，调整已知方程式的反应方向。满足目标方程式各物质的位置要求，注意方程式方向改变ΔH符号随之改变。 ②调化学计量数：把目标方程式中不存在的物质的化学计量数调整为相等。 ③相加：把调整好的方程式相加就得到目标方程式，必要时可约简计量数。同时也得到相应方程式的反应热ΔH。 【练新题·提能力】 1．写出下列反应的热化学方程式。 （1）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 _____________________________________________________________________。 （2） Si与Cl两元素的单质反应生成 1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 _____________________________________________________________________。 解析：（1）该还原性气体为CO，易水解生成 TiO2·xH2O 的液态化合物为TiCl4，反应的化学方程式为2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g）　ΔH＝－ eq \f(4.28 kJ,0.1 mol) ×2＝－85.6 kJ·mol－1。（2）Si与Cl2反应生成SiCl4，因其熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，故室温下，SiCl4的状态为液态。反应的热化学方程式为Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）　ΔH＝－687 kJ·mol－1。（3）由AX3和AX5的熔、沸点可知室温下AX3为液态，AX5为固态，反应的热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）===AX5（s） 　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。 答案：（1）2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g） ΔH＝－85.6 kJ·mol－1 （2）Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH＝－687 kJ·mol－1 （3）AX3（l）＋X2（g）===AX5（s） ΔH＝－123.8 kJ·mol－1 2．（1）下列三个反应在某密闭容器中进行： ①Fe（s）＋CO2（g）===FeO（s）＋CO（g） ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2Fe（s）＋O2（g）===2FeO（s）　ΔH3＝　　　　 kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。 （2）焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： Ⅰ：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1＝－49.58 kJ·mol－1 Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH2＝＋41.19 kJ·mol－1 Ⅲ：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）　ΔH3 则反应Ⅲ的ΔH3＝　　　　　　　　　　 kJ·mol－1。 （3）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ①CaSO4（s）＋CO（g）⇌CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝＋210.5 kJ·mol－1 ② eq \f(