选择题命题区间3 原子结构 元素周期律（课件）-【正禾一本通】2023高考化学高三二轮专题复习高效讲义（老教材老高考）

2023版·化学（老教材） 选择题命题区间3 　 原子结构 元素周期律 选择题命题区间3——原子结构　元素周期律 核心考点一　原子结构与化学键 【回扣·核心知识】 1．微粒间“四个”数量关系 （1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 （2）质量数＝质子数＋中子数。 （3）质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 （4）质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 2．原子结构中的“不一定” （1）原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。 （2）电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互为同位素的各原子。 （3）易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。 （4）元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等。 （5）形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H＋、Li＋等。 3．电子式书写“六项”注意 （1）单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式。“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 （2）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 （3）不要漏写未成键的电子。 （4）不要弄错原子间的连接。 （5）在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。 （6）“8e－”结构的判断技巧 ①最外层电子数＋|化合价|＝8的原子均达到8e－稳定结构。 ②含氢化合物中的氢原子一定不是8e－稳定结构。 ③含稀有气体元素的化合物中不是8e－稳定结构。 4．化学键与物质类别的关系 （1）离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键。 （2）共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。 （3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 （4）稀有气体分子中不存在化学键。 【研析·高考题组】 非课改区高考题组 1．（2020·全国卷Ⅰ）1934年，约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核 24He）轰击金属原子WZX，得到核素 eq \o\al(\s\up24(　30),\s\do8(Z＋2)) Y，开创了人造放射性核素的先河： WZX＋24He―→ eq \o\al(\s\up24(　30),\s\do8(Z＋2)) Y＋01n 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（　　） A．WZX的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 解析：选B。原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋2，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。 eq \o\al(\s\up24(27),\s\do8(13)) Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，A错误；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D错误。 2．（2020·全国卷Ⅱ）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（　　） A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 解析：选D。Z的阳离子带一个正电荷，再由“元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”，确定Z为Na，再结合阴离子中各原子的成键个数可知，W为H，X为B，Y为N。H、B、N为非金属元素，它们之间形成共价键，A正确；Na能与水、甲醇发生反应，B正确；氮的最高化合价氧化物的水化物是HNO3为强酸，C正确；BF3中F原子为8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，D错误。 新课改区高考题组 3．（2022·湖南卷）下列说法错误的是（　　 ） A．氢键、离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 解析：选A。氢键是分子间作用力，不是化学键。 4．（2022·山东卷）813O、815O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：816O