选择题命题区间2 物质的量（课件）-【正禾一本通】2023高考化学高三二轮专题复习高效讲义（老教材老高考）

2023版·化学（老教材） 选择题命题区间2 　物质的量 选择题命题区间2——物质的量 核心考点一　阿伏加德罗常数（NA）的考查 【回扣·核心知识】 一、题目考查点 1．考查物质的组成或结构 典型 示例 （判断 正误） （1）在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子（×） （2）17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA（×） （3）28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA（√） 典型 示例 （判断 正误） （4）CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA（×） （5）1 mol甲苯含有6NA个C—H（×） （6）m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为 eq \f(m,28) NA（√） 归纳点拨 ①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 ②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等 ③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 ④记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等 ⑤记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子 ⑥记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1 2．考查粒子数目的判断 典型示例(判断正误) （1）0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA（×） （2）0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA（×） （3）在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA（×） （4）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×） 归纳点拨 ①是否有弱电解质的电离 ②是否有弱酸、弱碱离子的水解 ③是否为可逆反应 ④是否指明了溶液的体积 3.考查电子转移的数目 典型示例(判断正误) （1）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（×） （2）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA（×） （3）氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA（×） （4）1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA（×） 归纳点拨 ①注意特殊物质的化合价，如由Na2O2 或H2O2生成1 mol O2转移2 mol电子 ②注意反应是否为歧化反应，如1 mol Cl2 与足量NaOH反应转移1 mol电子，与足量Fe反应转移2 mol电子 ③注意变价金属（Fe、Cu）在生成物中的价态，如Fe与盐酸（过量）生成Fe2＋而与HNO3（过量）生成Fe3＋ 二、三步解题法 【研析·高考题组】 非课改区高考题组 1．（2022·全国甲）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析：选C。25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al（OH）3，因此2.0 L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；1 mol苯甲酸中含有7 mol 碳原子，则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故D错误。 2．（2021·全国卷甲）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．18 g重水（D2O）中含有质子数为10NA B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32 g环状S8（）分子中含有的S—S键数为1NA D．1 L pH＝4的0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72—数为0.1NA 解析：选C。D2O的质子数为10，18 g D2O的物质的量为 eq \f(18 g,20 g/mol) ＝ 0.9 mol, 则18 g重水（D2O）中所含质子数为9NA，A错误；NO