选择题命题区间1 第4课时　元素及其化合物（教师用书）-【正禾一本通】2023高考化学高三二轮专题复习高效讲义（老教材老高考）

　第4课时　元素及其化合物 核心考点一　元素及其化合物的性质与应用 【回扣·核心知识】 一、钠及其重要化合物的性质和应用 1．明确转化关系 2．易错易混排查 （1）钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3（纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐）；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O。 （2）金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子。过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。 （3）Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。 （4）不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 （5）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。 （6）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 （7）鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质（或元素）的物理性质。 （8）二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3>HClO>HCO。CO2与苯酚钠的反应也是如此。 （9）侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 （10）Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 （11）钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。 二、铁及其重要化合物的性质和应用 1．明确转化关系 2.易错易混排查 （1）Fe与O2、H2O（g）在高温下反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；Fe与S反应时只能生成FeS。 （2）常温下，Fe在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。 （3）一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3＋，当铁过量时，过量的铁将Fe3＋还原为Fe2＋。 （4）Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经沉淀完全。 （5）当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。 （6）铁氰化钾{化学式为K3[Fe（CN）6]}法鉴别Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能与[Fe（CN）6]3－形成蓝色沉淀Fe3[Fe（CN）6]2，而Fe3＋则不能。 （7）配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同时加入盐酸，抑制Fe2＋水解；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe3＋水解。 （8）除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀而过滤除去。 （9）Fe2＋、Fe3＋的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为Fe3＋的盐固体或Fe2O3。 （10）制备Fe（OH）2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe（OH）2转化为Fe（OH）3时的颜色变化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色）。 三、铜及其重要化合物的性质和应用 1．明确转化关系 2．易错易混归纳 （1）铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。 （2）铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO、Cu2S、CuS：黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。 （3）无水CuSO4为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色（可用于检验水）。 （4）新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基，该反应需在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜（Cu2O）。 （5）联系铜、铁的一个重要反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（该反应是FeCl3溶液腐蚀电路板的原理，同时也证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋）。 （6）冶炼铜的方法有：①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 （7）铜合金有：①青铜（Cu、Sn、Pb等）；②黄铜（Cu、Zn、Sn、Pb、Al等）；③白铜（Cu、Ni、Zn、Mn等）。 （8）铜的焰