第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元同步测试卷 一、选择题 1．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是 A．使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率 B．高压比常压条件更有利于合成氨 C．采用500℃左右主要考虑反应速率问题 D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率 2．下列各组反应互为可逆反应的是 ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ②SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O ③N2+3H22NH3与2NH33H2+N2 ④NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3↑+HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 4．二氧化硫催化氧化反应为：  ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．增大压强 C．分离出 D．使用催化剂 5．工业生产硝酸涉及反应：，下列说法正确的是 A．若反应速率分别用、、、表示，则 B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率 C．恒温恒容时，增大压强，则反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快 D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 6．如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．加入硫酸铜固体 B．加入醋酸钠固体 C．稀硫酸换成浓硫酸 D．加热使溶液温度升高 7．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： Cr2O3固体KCrO2溶液K2Cr2O4溶液K2Cr2O7溶液 已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O。KCrO2溶液绿色，K2CrO4溶液黄色，K2Cr2O7溶液橙红色。 下列判断错误的是 A．反应①表明Cr2O3可能有两性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 8．现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。主要原理为： ①(尿酸)(尿酸离子) ② 下列叙述错误的是 A．①是尿酸的电离方程式 B．由于②的，因此热敷能减轻关节疼痛 C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风 D．“痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物 9．T℃时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应  ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K=1。 A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态 B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为升温 C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：(表示0~s内的平均反应速率，表示0~s内的平均反应速率) D．内的平均反应速率为 10．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小 11．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 用保温杯替代烧杯更有利于减少热量散失，同时可以用温度传感器采集反应溶液的温度，实现化学实验数字化、形象化 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 探究催化剂对反应速率的影响 将等体积等浓度的氯化铁和硫酸铜溶液分别加入到体积相同的2%和10%的溶液中，对比产生气泡的快慢 D 检验的存在 向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，观察是否有白色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 12．现有下列两个图象： 下列反应中同时符合上述两个图象的是 A．2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0 B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0 D．N2O4(g) 2NO2(g) △H>0 13．在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A的浓度为0.50mol/L。在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.