5.1 硫及其化合物（第2课时 硫酸 硫酸根离子检验）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物　 第2课时 硫酸 硫酸根离子检验 人教版必修第二册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．通过实验探究，认识硫酸的主要性质，特别是浓硫酸的特性，认识其在生产中的应用。 2．掌握硫酸根离子的检验方法。 学习目标 1．能从物质类别和元素化合价角度认识硫酸的性质，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 2．通过实验探究硫酸的性质，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 素养目标 情境引入 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 教学过程 一、硫酸的性质 1．硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 思考：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 教学过程 2．稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 教学过程 2．浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体或某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。 注意：浓硫酸不能干燥 ①碱性气体（NH3等） ② 强还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。 实验探究 浓硫酸的吸水性 教学过程 ②脱水性：浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 实验探究：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 实验探究 浓硫酸的脱水性 教学过程 ③强氧化性：浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属音质和部分非金属单质。 (1)实验现象：a中铜丝变黑，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为无色；c中溶液变为红色。 (2)浸NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气SO2，防止污染空气。 (3)Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4表现了强氧化性和酸性。 a.与金属反应 实验探究 浓硫酸与铜的反应 教学过程 常温下，Fe、Al 与浓 H2SO4 或浓 HNO3 反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。 思考：浓硫酸能与金属反应，但为什么可以用铝罐车和铁罐车运输浓硫酸？ 实验探究 b.与非金属反应 思考：如何设计实验检验反应生成的产物？ 课堂练习 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 典例1． 【答案】A 【解析】 使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故可贮存在铝、铁容器中，B错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。 课堂练习 蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是(　　) A．蔗糖与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的吸水性 和强氧化性 B．反应中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 典例2． 【答案】B 【解析】反应过程中蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误；反应中，SO2使品红溶液褪色，生成的不稳定的无色物质受热后又分解，恢复原来的红色，B正确；SO2只能使紫色石蕊溶液变红色，不能使其褪色，C不正确；SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确。 教学过程 二、硫酸的工业制备 1．工艺流程（三阶段） 2．设备（三设备） 或 3．主要反应 （三反应） 实验探究 三、硫酸根离子检验 取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 先加稀盐酸的目的是防止CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO42－，可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 实验探究 三、硫酸根