专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2022---2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T1 45% 75% 85% 85% T2 40% 60% a1 a2 下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态 B．根据数据判断：T1<T2 C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h) D．该反应的△H>0 2．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯( )和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)    △H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B．环戊烯的平衡转化率为75% C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压 D．该反应平衡常数为5.4mol·L-1 3．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 4．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 5．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．该历程中活化能为1.68×10-24eV B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体 C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离 D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1 6．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液     ② 加入KCl固体  ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液 A．②③ B．③ C．②④ D．①③④ 7．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 8．分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是 A．催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化剂能提高该反应的平衡转化率 C．催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂表面发生的反应为 9．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B．由图2可知反应，正反应吸热且 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 10．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是 A．a点的化学反应速率比d点的大 B．平衡常数值：Kb>Kc C．d点：V正＜V逆 D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量 二、填空题 11．碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究： 实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水 实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计 (1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： ①该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。 ②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。 (2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进