第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 一、单选题 1．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 2．在一定温度下，某反应A+BC体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如表： t/min 0 1 2 3 4 5 n(B)/mol 0.080 0.036 0.028 0.020 0.020 0.020 该反应处于平衡状态的时间区域为A．1～2min B．1～3min C．2～3min D．3～5min 3．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 4．反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)(mol/L) c(Cl2)(mol/L) mol/(L·s) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正确的是A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 5．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2， CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2，下列有关说法正确的是 A．由图1知，在0~15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图1知，在0~35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序： Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图2知，250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低 D．由图2知，乙酸的生成最佳温度应为250℃～400℃ 6．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在0~50 min之间，pH=2和pH= 10时R的降解百分率相等 B．由图可知，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20~25 min之间，pH= 10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 7．已知可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) Δ H＜0  ΔS<0， ΔG<0，下列说法不正确的是 A．一般情况下，相同物质的量的不同气体。它们的熵不一样 B．该反应的逆反应ΔG>0，不能自发进行 C．混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准 D．增大压强，平衡可能会发生移动 8．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.4 kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．补充N2，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使K减小，Q＞K，因此平衡逆向移动 9．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体 B．基元反应M2到M3决定了该反应的速率 C．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g) ΔH=-2.24×10-24eV•mol-1 D．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，催化剂参与了反应历程 10．进入冬季后，某医院痛风门诊患者激增，医生告知患者减少食用动物内脏和海鲜类，增加摄入含钾丰富的食物(如香蕉、西兰花)。痛风的化学原理为，关节滑液中尿酸钠(NaUr)晶体越多，病情越严重。下列有关说法错误的是 A．上述反应的△H>0 B．痛风患者应注意保暖 C．痛风患者需控制食盐的摄入量 D．痛风患者大量饮水可适当降低痛风的发病概率 11．含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿