5.1 硫及其化合物（第1课时 硫和硫的氧化物）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和硫的氧化物 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．了解二氧化硫对大气的污染及其防治方法。 【素养目标】 1．通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观据探析”的学科素养。 2． 通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。 必备知识与关键能力 知识点一：硫的存在与性质 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 3．硫单质的化学性质 【点拨】 S与变价金属反应，生成低价盐。 典例1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　 ②FeS　 ③SO3 　④H2S　 ⑤FeCl2　 ⑥Cu2S ⑦FeCl3 A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤　 C．①②④⑤ D．全部 【答案】A 【解析】2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 典例2．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。 典例3．下列说法正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；硫在过量O2中燃烧生成SO2，C错误；在已知反应中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。 知识点二：硫的氧化物 1．二氧化硫性质 (1)实验探究SO2的性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2为无色有刺激性气味的气体 试管中液面上升 SO2易溶于水 溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定 产生白色沉淀 SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀【归纳总结】1．物理性质 色、味、态 密度 溶解性 是否易液化 无色、刺激性气味气体 比空气大 易溶于水 易液化 2．化学性质 (1)酸性氧化物的通性：与水反应 SO2+H2OH2SO3； 与NaOH溶液反应 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。 (2)还原性：与新制氯水反应 SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl； 与氧气反应 2SO2+O22SO3。 (3)弱氧化性：反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。 (4)漂白性：可使品红溶液褪色。 【点拨】SO2不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2变红色，不褪色。 二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较 SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中) 漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物 漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质 与有机色质作用实例 品红褪色红色，紫色石蕊红色 品红褪色不显红色，紫色石蕊先变红，随即褪色 混合作用 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱 (2)SO2的实验室制法 固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (3)SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 ②用于杀菌、消毒等。 2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、