3.1.2 脂肪烃的性质及应用（第2课时 烯烃、炔烃及其性质）（课件+教案）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修3）

第1课 脂肪烃的性质及应用 第2课时：烯烃、炔烃及其性质 第三单元 苏教版2019选择性必修第三册 烯烃、炔烃及结构特点 01 烷烃的化学性质 02 脂肪烃与石油化工 03 CONTENTS 目录 自然界里存在许多烯烃炔烃，如番茄中的番茄红素、鲨鱼油中的角鲨烯都是烯烃，工业中用以照明、焊接及切断金属常用乙炔等。 番茄中存在番茄红素（C40H56） 焊接用的乙炔（C2H2） 新课导入 烯烃、炔烃及结构特点 PART 01 烯烃、炔烃及结构特点 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 1、乙烯 平面结构， 六原子共平面。 结构简式：CH2 = CH2 01 烯烃、炔烃及结构特点 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 H—C≡C—H CH≡CH 结构简式： 分子是直线型， 四原子共直线。 2、乙炔 01 烯烃、炔烃及结构特点 类别 分子中只有一个 碳碳双键的烯烃 分子中只有一个 碳碳三键的炔烃 组成通式 烯烃：分子结构中含有碳碳双键的烃。 炔烃：分子结构中含有碳碳三键的烃。 CnH2n （n≥2） CnH2n-2 （n≥2） 01 烯烃、炔烃的化学性质 PART 02 烯烃、炔烃的化学性质 通式： CxHy + O2 xCO2 + H2O 2 y 4 y ( x+ ） 点燃 1、氧化反应 燃烧反应 02 烯烃、炔烃的化学性质 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象对比 分子式 CH4 C2H4 C2H2 0.75 0.86 0.92 碳元素的 质量分数 一般有机物的燃烧都是不充分的，所以烃类燃烧都会产生黑烟，烃中含碳量越高，被排挤出来的未被燃烧的碳粒也就越多，就形成了“浓烈的黑烟”。 02 烯烃、炔烃的化学性质 将气态烯烃或炔烃通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅直至褪色。 5CH2＝CH2＋12KMnO4＋18H2SO4 10CO2 ↑ ＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O 02 烯烃、炔烃的化学性质 与酸性KMnO4溶液的反应 烯烃被氧化的部分 氧化产物 CH2 RCH C OH O HO CO2 H2O C OH O R C R’ O R C R R’ 用酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键或碳碳三键可以缩短碳链。 02 烯烃、炔烃的化学性质 2、加成反应 ①与Br2加成： CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br 使溴水褪色 烯烃分子中含有碳碳双键，其中1个键不稳定，炔烃分子中含有碳碳三键，其中2个键易断裂，因此烯烃、炔烃都易发生加成反应。 CH≡CH＋Br2―→CHBr==CHBr CHBr==CHBr＋Br2―→Br2CH—CHBr2 碳碳三键发生加成反应时可分步进行，先断裂1个键生成碳碳双键，双键继续发生加成变成碳碳单键。 02 烯烃、炔烃的化学性质 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 (乙烷) 催化剂 ②与H2、HX、H2O等加成： 应用 工业上可以将植物油催化氢化，获得固态的人造黄油。 石油加工中对汽油进行加氢处理，可提高汽油的质量。 通过测定被吸收的氢气的物质的量可以计算出所研究的分子中碳碳双键的数目，从而为确定其结构提供依据。 CH3CH2=CH2 + H2 CH3CH2CH3 (丙烷) 催化剂 02 烯烃、炔烃的化学性质 CH2=CH2 + H—OH CH3CH2OH(乙醇) 催化剂 CH2=CH2 + H—Cl CH3CH2Cl (氯乙烷) 催化剂 ②与H2、HX、H2O等加成： 乙烯与水的反应也称为乙烯的水化，是工业上制取乙醇的方法之一。烯烃与卤化氢的加成也常用于制备卤代烃。 02 烯烃、炔烃的化学性质 CH3－CH＝CH2＋HBr CH3CHCH3 催化剂 Br 1 2 3 CH3－CH＝CH2＋HBr CH2CH2CH3 催化剂 Br 1 2 3 2-溴丙烷 1-溴丙烷 通常情况下，丙烯与溴化氢反应，主要得到2-溴丙烷。 当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”，即遵循马尔可夫尼可夫规则（简称马氏规则） 氢上加氢 02 烯烃、炔烃的化学性质 共轭二烯烃及其加成反应 分子中有两个碳碳双键且两个双键只相隔一个单键的 烯烃叫作