03题型三 实验探究题-【智乐星中考·中考备战】2023年山东菏泽中考化学

题型三　实验探究题 类型1　反应后物质成分的探究 解题关键 通常为A＋B→C＋D↓(或气体或水)充分反应后物质的成分探究： 第一步：首先正确书写反应的化学方程式； 第二步：明确研究物质的状态，如果是溶液中的溶质成分，则难溶物和气体不需要考虑； 第三步：从物质是否恰好完全反应去考虑；反应后物质成分中一定有生成物，可能有未完全反应的反应物。 因此一般猜想有三种：①只有C(恰好完全反应)；②A和C(A过量)；③B和C(B过量)。 (2021·重庆B)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下： 【查阅资料】 ①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引； ②PdCl2溶液可用于检验CO，原理是PdCl2＋CO＋H2O=== Pd↓＋CO2＋2HCl； ③Fe3O4与硫酸反应：Fe3O4＋4H2SO4=== FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。 (1)仪器A的名称是__________。 (2)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为 a→______→______→______→______。 (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________________________。 【实验结论】反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。 【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？ 猜想一：Fe　　猜想二：Fe3O4　　猜想三：Fe和Fe3O4 【设计实验】 设计思路 操作 现象 结论 定性实验 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 固体完全溶解，产生气泡 猜想______不成立 定量实验 取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中，加入5.6 g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量 固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为______________ 猜想一成立 【归纳总结】根据实验结论和探究结果，C与Fe2O3反应的化学方程式为______________________________________________。 【解题模型】 步骤一：细审题目，明确探究任务。 通读题目，明确要探究的任务：焦炭和Fe2O3反应后所得的气体产物和固体产物分别是什么？ 步骤二：查阅资料，设计实验方案。 环节1——探究气体产物：根据【查阅资料】可知，由于CO与PbCl2溶液反应会生成CO2，这样会干扰气体产物中是否存在CO2的检验。因此，应该先用澄清石灰水检验气体产物中的CO2，再用PbCl2溶液检验气体产物中的CO，且洗气瓶的导管应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显。 环节2——探究固体产物：定性实验中，根据实验的操作和现象，由于铁能与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，四氧化三铁能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4和H2O，因此，固体产物中一定含有铁，猜想一和猜想三成立。定量实验中，根据结论为猜想一成立，推出黑色固体是铁，由于每56份质量的铁和足量稀硫酸反应能生成2份质量的H2，因此，5.6 g 铁充分反应后，溶液增加的质量为5.6 g －0.2 g＝5.4 g。 步骤三：归纳总结，得出反应原理。 由以上分析可知，碳与Fe2O3在高温条件下反应生成了铁、CO和CO2，由于焦炭和Fe2O3的质量不确定，所以其反应的化学方程式应该是不唯一的。 1．(2022·枣庄)某兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题： Ⅰ.碳酸钙与盐酸反应 (1)装置A中仪器a的名称为__________。 (2)装置B中的现象是________________。 (3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为______________(写名称)，发生反应的化学方程式为______________________________________________。 Ⅱ.碳酸钙分解 碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。 【提出问题】 剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：全部是碳酸钙 猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物 猜想三：全部是氧化钙 【设计并完成实验】 实验操作 实验现象 解释与结论 步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置 底部有白色不溶物 步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液 有______________ 上层清液中一定含有氢氧化钙 步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 白色不溶物中一定含有_____________ 【实验结论】