第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷 一、单选题 1．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 C．根据同主族元素性质的递变规律推测At与化合较难 D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W M 原子半径/() 1.86 1.43 0.99 1.60 0.75 主要化合价 最高正价 +1 +3 +7 +2 +5 最低负价 - - -1 - -3 下列说法不正确的是A．可以利用Z的氢化物和盐制备其单质 B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 C．离子半径： D．酸性，所以非金属性M>Z 3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。Z为短周期中金属性最强的元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A．Y、Z、W简单离子半径最大的是W的简单离子 B．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 C．W、Z单质与氯气反应的产物，均含离子键 D．XR2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构 4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A．S2-核外电子排布结构示意图： B．质子数为18、中子数为22的氩原子：Ar C．“氢燃烧”反应H+H→He+γ涉及的三种核素互为同位素 D．Mg和Cl形成离子键的过程： 5．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B．简单氢化物的稳定性：Y＜M C．元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D．Y、Z、M可以组成多种离子化合物 6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法一定正确的是 A．阴离子还原性：Y﹥X B．单质氧化性：W﹥Z C．最高正化合价：Y=Z D．原子半径：Z﹥W﹥Y﹥X 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．Z元素的气态氢化物是弱碱 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B．同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D．同周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 9．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序：d＜f＜e B．d与e组成的化合物一定只含离子键 C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 10．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应中铜得电子，O2失电子 B．18O2和16O2互为同位素 C．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 D．“铜绿”与硫酸溶液不反应 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是A．L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R B．L的最高价氧化物的水化物具有两性 C．元素的非金属性：Q＜T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 12．铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬